参考答案：B

本题解析：A、没有指明为标准状况下，无法计算HCl的物质的量，故A错误；B、CH4分子含有10个电子，所以1molCH4含有的电子数为10NA，故B正确；C、Fe3+在溶液中发生水解反应，所以Fe3+数目小于0.1NA，故C错误；D、pH=13的Ba（OH）2溶液OH?物质的量浓度为0.1mol?L?1，所以25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH-，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。

本题难度：一般

4、选择题  标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

参考答案：C

本题解析：A：乙、两容器中的盐酸与合金反应产生的氢气的体积相同，可知，丙内的盐酸一定不足，由2HCl～H2↑可知盐酸中溶质为0.06mol，盐酸的浓度为2 mol·L－1，正确
B：甲容器中合金与盐酸反应，合金必定不足，假设合金由镁铝组成，其物质的量分别为x、y，则24x+27y=0.51? 22.4×(x+3x/2)=0.56，可得x=y=0.01mol；而与NaOH反应中，只有铝可产生氢气，得到的氢气为=0.336L，正确
C：乙所对应合金中镁铝的物质的量均为0.03mol，与NaOH溶液反应时，铝粉不足，产生的氢气为：=1.008L，不正确
D：丙所对应合金中镁铝的物质的量均为0.07mol，与NaOH溶液反应时，铝粉过量，产生的氢气为：=2.016L，正确
故C选项符合题意

本题难度：一般

5、计算题  在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝?L， V（H2）＝ ?L。
（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是：?计算过程：

参考答案：(1)5? 5?（2）10 < a < 20

本题解析：(1)设V（CO）为xL，则V（H2）为（10-x）L
由2CO + O22CO2?V
2? 1? 2? 1
x? x/2
2H2 + O2?2H2O?V
2? 1? 3
10-x? 3/2(10-x)
则x/2 + 3/2(10-x)=15+10-15，解得x=5，即V（CO）为5L，,V（H2）为（10-x）L=5L。
（2）若剩余气体的体积为aL，则x/2 + 3/2(10-x)=15+10-a，得a=10+x，因为0<x<10，则10＜a＜20。

本题难度：一般