高中化学知识点讲解《水的电离平衡》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《水的电离平衡》高频考点特训（2017年练习版）(十)

2017-08-06 11:34:33 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/L
B．1×10-11 mol/L
C．1×10-7 mol/L
D．1×10-3 mol/L

参考答案：B

本题解析：柠檬水溶液的pH是3，则氢离子浓度是0.001mol/L，则根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH－)＝，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度的有关计算
点评：在计算溶液中OH－浓度时，应该充分利用好水的离子积常数和pH的定义式。

本题难度：一般

2、选择题某温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10-12，有关说法错误的是
A.水的pH＝6
B.显酸性
C.显中性
D.水的电离度比常温大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是（）
A．c(H+)随着温度升高而升高
B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离度＜
D．水的电离是吸热的

参考答案：B

本题解析：根据不同温度下水的离子积可知升高温度，平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H+)、c(OH-)随着温度升高而升高，但c(H+)=c(OH-)，所以B项错误。答案选B。
考点：水的电离
点评：温度升高水的电离程度增大，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。

本题难度：一般

4、选择题 25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b
B．a>b
C．c (A-)= c(Na+)
D．c (A-)< c(Na+)

参考答案：：C

本题解析：：由于酸碱中和后溶液的pH为7，说明溶液中存在：c (OH-)=c(H+)，根据溶液中电荷守恒，可知c (OH-)+c (A-)=c(H+)+c(Na+)。可推出：c (A-)=c(Na+)，选C。
【考点定位】此题以酸碱中和为基础，考查了溶液中的离子守恒知识。

本题难度：一般

5、选择题下列溶液一定呈中性的是
A．pH = 7的溶液
B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液
C．c(H＋) = c(OH－)
D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液

参考答案：C

本题解析：A、没有说明溶液的温度，所以不一定显中性，不选A；B、没有办法判断氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，所以不选B；C、氢离子和氢氧根离子浓度相等，说明溶液显中性，选C；D、没有说明酸或碱的强弱，所以不能判断溶液的酸碱性，不选D。
考点：溶液的酸碱性。

本题难度：一般