高中化学知识点讲解《水的电离平衡》高频考点特训（2017年练习版）(六) 2017-08-06 11:34:33 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  100℃时关于纯水的叙述正确的是 A.pH＝6，呈弱酸性 B.c(H+)＝10-6 mol/L，溶液为中性 C.Kw值是常温时的10-2倍 D.pH＝7，溶液为中性 参考答案：B 本题解析：100℃时的纯水c(H+)＝10-6 mol/L，pH＝6，呈中性；Kw值是常温时的102倍． 本题难度：困难 2、选择题  下列电离方程式正确的是 [? ] A. NaOH= B. NaOH=Na++H++O2- C. H2SO4H2++SO42- D. NaOH =Na++OH- 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为： A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b 参考答案：B 本题解析：pH＝3的盐酸和c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈中性，故a=d；pH＝3的盐酸和c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水等体积混合时恰好完全反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水的体积要大于盐酸，故b＞a；pH＝3的盐酸和c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水等体积混合时氨水有剩余，PH>7，要使溶液呈中性，氨水的体积要小于盐酸，故a＞c；所以b＞a＝d＞c， B项正确。 考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。 本题难度：一般 4、选择题  现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)： A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．无法确定

参考答案：B

本题解析：V mLpH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液V mL混合，醋酸有剩余，PH<7，所以pH＝7时，消耗醋酸的体积小于V mL，故锥形瓶内溶液的体积小于2V mL，B正确。
考点：本题考查中和滴定。

本题难度：一般

5、实验题  （14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

（1）试管A的作用有              ；                          。
（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：
①打开活塞K通入H2；
②                                     ；
③点燃酒精灯，进行反应；
④反应结束后，                                         ；
⑤拆除装置，取出产物。
（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、               。
（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。
①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、          ；
②判断滴定终点的方法是                                           ；
③产品中两种成分物质的量之比为          。

参考答案：（14分）
（1）防止反应过程中空气进入反应管（1分）；便于观察H2流速（1分）
（2）②收集气体并检验其纯度（2分）
④熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K（3分）
（3）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑（2分）
（4）①500mL容量瓶（1分）②最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色（1分）③1:10（3分）

本题解析：（1）试管A用液体封了导管口，所以能防止反应过程中空气进入反应管；通过氢气的气泡可以观察H2流速。（2）②因为金属钙容易和空气中的氧气反应，所以需要用氢气排除装置中的空气，所以通入氢气，收集气体并检验其纯度。④反应结束后，为了防止氢化钙被氧化，所以先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K。（3）氢化钙能和水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。（4）①配制溶液需要使用500mL容量瓶。②锥形瓶中滴加酚酞，溶液显红色，所以滴定的终点为加入最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色，且半分钟不变色。③盐酸的物质的量为0.2500×0.02200=0.0055mol，所以原来产品中钙的物质的量为0.0055÷2×500÷25=0.055mol，假设钙的物质的量为xmol，氢化钙的物质的量为ymol,则有x+y=0.05540x+42y=2.30，解x=0.005mol,y=0.05mol，所以二者物质的量比为1:10。
考点：物质的制备，中和滴定，实验数据的处理

本题难度：困难

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