1、选择题  下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(? )
A．NaI
B．CaCl2
C．NO2
D．KNO3

参考答案：D

本题解析：NaI只有离子键；CaCl2只含离子键；NO2只含极性键；KNO3中有离子键和极性键；

本题难度：简单

2、填空题  A、B、C、D?4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：
（1）B、D分别是______、______．
（2）A的离子结构示意图为______，C的原子结构示意图为______．
（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：______（写化学式，用“＞”表示强弱）．
（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______．

参考答案：A、B、C、D?4种元素的原子序数均小于18，最高价等于最外层电子数，由B的原子核外次外层电子数为2，最高正价为4，则B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，最高正价分别为1、5，则A为钠元素，C为磷元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且Cl的最高价为+7，所以D为氯元素，
（1）B为碳元素，元素符号为C，D为氯元素，元素符号为Cl，故答案为：C；Cl；
（2）A为钠元素，则钠离子的质子数为11，有2个电子层，最外层电子数为8，其离子结构示意图为



，C为磷元素，其质子数为15，有3个电子层，最外层电子数为5，其原子结构示意图为



，故答案为：



；



；
（3）C为P，D为Cl，非金属性Cl＞P，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞PH3，故答案为：HCl＞PH3；
（4）因D的最高价为+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1个电子，B的单质是空气中含量最多的气体；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色；E的单质既能与酸反应又能与碱反应．则C的元素符号为______；D的原子结构示意图为______；A和B形成的化合物BA3的电子式为______；E在周期表中的位置是______；D和C形成的化合物与水反应的化学方程式为（写出一个即可）______；E的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．

参考答案：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1个电子，则A为氢元素；B的单质是空气中含量最多的气体，则B为氮元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色，则D为Na；E的单质既能与酸反应又能与碱反应，可推知E为Al，则：
C的元素符号为O；D的原子结构示意图为；A和B形成的化合物为NH3，其电子式为 ；E为Al，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；D和C形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；E为Al，单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：O；；；第三周期第ⅢA族；Na2O+H2O=2NaOH（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关 N（NO2）3的说法正确的是（　　）。

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该分子中的中心氮原子采取sp3杂化
D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

参考答案：C

本题解析：同种原子构成的共价键为非极性键，A错误；中心N原子以SP3杂化，分子为四面体结构，四个N原子不可能共平面，B错C对；15.2g该物质含有1mol原子，D错。
点评：历年高考中，物质的结构主要考核共价键（极性与非极性）、原子共平面（直线）、中心原子的杂化类型等。难度中等。

本题难度：简单

5、填空题  下列物质中含有极性键的是______，含有非极性键的是______，属于非极性分子的是______，属于极性分子的是______．（用序号填空）
①CO2?②H2O?③CH4?④N2?⑤H2?⑥Na2O2?⑦NaOH?⑧HF?⑨NH3．

参考答案：①CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
②H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；
③CH4中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
④N2中只含非极性键，属于非极性分子；
⑤H2中只含非极性键，属于非极性分子；
⑥Na2O2中含离子键和非极性键，属于离子化合物；
⑦NaOH中含离子键和极性键，属于离子化合物；
⑧HF中含有极性键，负电荷的中心不重合，具有一定的极性，属于极性分子；
⑨NH3中含有极性键，空间结构为三角锥型，属于极性分子；
故答案为：①②③⑦⑧⑨；④⑤⑥；①③④⑤；②⑧⑨．

本题解析：

本题难度：一般