1、选择题  下列分子中，含有非极性键的化合物是（? ）
A．H2
B．CO2
C．H2O
D．C2H4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
[? ]
A．CH4
B．NO
C．CCl4
D．SO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（?）
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮原子间以离子键结合
C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价
D．化合物N5ASF6为离子化合物

参考答案：AD

本题解析：氮元素的原子序数为7，则1个氮原子核外电子数为7，5个氮原子核外电子数为35，失去1个电子变成N5+的核外电子数为34，故A正确；N5+中氮元素与氮元素都是非金属，它们之间只能以共价键结合，不能以离子键结合，因为它们得电子能力相同，故B错；由于氟在化合物中只有—1价，由5个氮原 91EXAm.org子形成的N5+的总化合价为+1，化合物N5ASF6中各元素化合价代数和为0，则砷元素的化合价为+5价，故C错；化合物N5ASF6由N5+和ASF6—构成，阴阳离子之间以离子键结合，因此该化合物是离子化合物，故D正确。

本题难度：一般

4、选择题  用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。

参考答案：（共11分） (1)Na＜Al＜Si＜N（1分）
(2)1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)（1分）
(3)sp3（1分）　直线形（1分）
(4)高　（1分）NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体（2分）
(5)原子（1分）　A （1分）? (6)12（1分）　4（1分）

本题解析：（1）非金属性越强，第一电离能越大。所以大小顺序是Na＜Al＜Si＜N。
（2）H是锰元素，根据构造原理可知，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)。
（3）碳的最简单氢化物是甲烷，由于碳原子中没有孤对电子，所以是正四面体形结构，采用sp3杂化。碳的最高价氧化物是CO2，属于直线型结构。
（4）钠的氯化物是氯化钠，形成的晶体是离子晶体，熔点高。硅的氯化物是四氯化碳，形成的晶体是分子晶体，熔点低。
（5）硅和氧形成的氧化物是二氧化硅，形成的晶体是原子晶体。硅原子和氧原子全部以单键相连，所以是σ键，答案选A。
（6）F是Al，根据晶胞的结构可知，配位数是3×8÷2＝12。含有的原子数是8×1/8＋6×1/2＝4。

本题难度：一般