参考答案：（每空2分，共8分）（1）B．C?（2）Cu2++2NH3.H2O = Cu(OH) 2↓+2 NH4+
Cu(OH) 2+4 NH3?=" [Cu" (NH3) 4]2+?+ 2OH-?[Cu (NH3) 4] SO4 .H2O

本题解析：硫酸铜个氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。继续加入氨水，氢氧化铜溶解在氨水中形成配合物。其中氨气是配体，提供孤对电子，铜离子提供空轨道，所以正确的答案是BC。应该反应式为Cu2++2NH3.H2O = Cu(OH) 2↓+2 NH4+、u(OH) 2+4 NH3?=" [Cu" (NH3) 4]2+?+ 2OH-。由于乙醇的极性较小，所以会形成晶体，其化学式为[Cu (NH3) 4] SO4 .H2O。

本题难度：一般

4、选择题  用48?mL?0.1?mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3?mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为?
[? ]
A．+2价?
B．+3价
C．+4价?
D．+5价

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：

参考答案：（1）吸收? 247kJ?（2）179kJ?（3）H2? I2? HCl? HI?（4）A
（5）多?（6）HI

本题解析：（1）分子分解为气态原子时，需要断键，根据Cl－Cl键能可知吸收247kJ的能量。
（2）反应物键能之和与产物键能之和的差值就是反应热，ΔH=436kJ+247kJ-2×431kJ=-179kJ。所以放出热量179kJ。
（3）键能越大，形成的分子越稳定，所以单质中最稳定的是H2，最不稳定的是I2，化合物中最稳定的是HCl，最不稳定的是HI。
（4）形成的化合物键能越大，分子越稳定，放出的热量越多，所以A正确。
（5）形成的化合物键能越大，分子越稳定，放出的热量越多，所以H2在F2中燃烧放出的热量比在Cl2中燃烧放出的热量多。
（6）含有氢键的物质沸点比不含有氢键的物质的沸点高。如果不存在氢键，则相对分子质量越大的物质沸点越高。所以HCl、HBr、HI三种氢化物中HI的沸点最高。
点评：这类习题是综合性很强的习题，不仅要了解化共价键的强弱可以决定分子的哪些性质，还要了解分子间作用力对镜分子的哪些性质。化学键主要决定分子的稳定性、反应热的大小等。而分子间作用力决定分子溶沸点的高低。分子间作用力包括范德华力和氢键，形成氢键的条件有两个，一是分子中要有N、O、F这些电负性强的元素，二是分子中要有活泼H（连在N、O、F上的H）。

本题难度：一般