1、选择题  请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．葡萄糖在水中的扩散
D．氯化钠晶体溶于水

参考答案：D

本题解析：A、B、C都是物理变化，破坏的是分子间作用力。D也物理变化，但溶于水会电离出钠离子和氯离子，破坏的是离子键，所以答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
A．K2S
B．Na2O2
C．MgCl2
D．SO3

参考答案：A．K2S中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故A不选；
B．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故B选；
C．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不选；
D．SO3中只有S、O元素之间的极性共价键，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是                                               。

（2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ/mol   ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为           kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

参考答案：（1）N2(g) +3H2(g) 2NH3(l) △H=" -2(b+c-a)" kJ/mol（2）(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)

本题解析：(1)根据图示可知：由反应物的能量与生成物的能量的关系可知N2与H2反应生成液态氨的热化学方程式是N2(g) +3H2(g) 2NH3(l) △H=" -2(b+c-a)" kJ/mol。（2）②－③＋3×①整理可得C2H5OH(g)+ 3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－(Q2+3Q1－Q3) kJ/mol。1mol的乙醇质量为46g.所以23 g液体酒精即0.5mol完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)KJ.
考点：考查热化学方程式的书写及反应热的计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列推论正确的是(　　)
A．S(g)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b
B．C(石墨，s) =C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

参考答案：C

本题解析：A中由于气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，A不正确，a＜b；B中石墨转化为金刚石是吸热反应，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定性强，B不正确；C中氢氧化钠的物质的量是0.5mol，放出的热量是28.7 kJ，C正确；D中反应是吸热反应，在高温下能自发进行，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质中化学键的类型相同的是
A．HCl MgCl2 NH4Cl
B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2O
D．NH3 H2O CO2

参考答案：D

本题解析：A项：HCl中是共价键、MgCl2中是离子键、NH4Cl中是离子键和共价键；B项：H2O、CO2中是共价键，Na2O中是离子键；C项：CaCl2中是离子键、NaOH中是离子键和共价键、H2O中是共价键；D项：都是共价键。故选D。
点评：本题考查的是化学键的判断，题目难度不大，清楚形成离子键和共价键的条件是解题的关键。

本题难度：一般