1、选择题  下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  为把溴水中溴单质萃取出来，应加入
A.乙醇
B.苯酚溶液
C.甲苯
D.植物油

参考答案：C

本题解析：分析：为把溴水中溴单质萃取出来，应加入萃取剂，萃取剂的选择标准是：1、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；2、萃取剂和原溶剂不互溶；3、萃取剂和溶质不反应．
解答：A、乙醇和水互溶，所以乙醇不能作萃取剂，故A错误；
B、苯酚和溴能发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚，所以苯酚不能作萃取剂，故B错误；
C、甲苯和水不互溶，溴在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度，甲苯和溴水不反应，所以甲苯可作萃取剂，故C正确；
D、植物油中含有不饱和键，能和溴发生加成反应，所以植物油不能作萃取剂，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，根据萃取剂的选择标准分析解答即可．

本题难度：一般

3、简答题  甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba（NO3）2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

写出下列物质的化学式：
甲______?乙______?丙______丁______?X______．

参考答案：所给Na2SO4、Ba（NO3）2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液，可能产生沉淀的是SO42-、Ba2+或Ba2+、CO32-，白色沉淀加乙产生气体，说明沉淀溶解于酸，则乙为HNO3，Y为CO2，
戊为NaOH，X为Na2CO3；则X与甲反应生成的白色沉淀只能为BaCO3，结合乙为HNO3 知丙为Ba（NO3）2，丁为Na2SO4，丙与丁反应生成的沉淀为BaSO4；由丙及X可确定甲为BaCl2．
故答案为：BaCl2；HNO3；Ba（NO3）2；Na2SO4；Na2CO3．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某溶液中可能存在下列离子：Na+、，Ba2+，AlO2-，S2-，SO32-，SO42-中的一种或几种，取该溶液进行有关实验：
①取适量该溶液，滴加过量稀硫酸，得到淡黄色沉淀A，过滤得滤液甲；
②向滤液甲中加入过量的NH4HCO3溶液，产生气体B和白色沉淀C，过滤得滤液乙；
③向滤液乙中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是______，可能存在的离子是______；
（2）白色沉淀C的化学式为______，产生沉淀C的离子方程式为______．

参考答案：根据所给的离子，①硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫，即2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，所以一定含有S2-，SO32-，②只有铝离子和碳酸氢根离子之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀的氨气，溶液中一定含有偏铝酸根；③硫酸根存在时，会和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀是BaSO4，但是硫酸根离子可以是加入的硫酸引进的硫酸根离子．
（1）该溶液中肯定存在的离子是S2-，SO32-、AlO2-，一定不存在钡离子，钡离子和亚硫酸根离子不共存，根据电中性原理，则一定还含有Na+，SO42-不能确定是否存在，故答案为：S2-、SO32-、AlO2-、Na+；SO42-；
（2）偏铝酸根离子和碳酸氢铵之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀的氨气，白色沉淀C的化学式为Al（OH）3，发生的反应为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al（OH）3；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是
[?]
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液
A．①④⑤⑥
B．②③④⑥
C．①②③⑥
D．②③④⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般