1、选择题  下列说法不正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是______

参考答案：I．温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高，故答案为：c；
II．（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；
（2）双氧水在三氯化铁作用下分解方程式为：2H2O2



?O2↑+2H2O，故答案为：2H2O2



?O2↑+2H2O；
（3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0
X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是
A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大
B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大

参考答案：C

本题解析：A、等压时，通入惰性气体，相当于减小压强，平衡1不移动，平衡2向左移动，该反应逆反应为放热反应，相当于给体系加热，平衡1向左移动，C的物质的量减小；B、等压时，通入X气体，平衡发生移动，一定有能量变化；C、等容时，通入惰性气体，反应气体浓度不变，没有影响；D、等容时，通入X气体，平衡右移，Y的浓度减小。

本题难度：一般

4、选择题  中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于
[? ]
A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ?
B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成?
C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放 ?
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a?kJ?mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，故a＞0，
平衡向逆反应移动，CO的转化率减小，升高温度反应速率加快，故正反应速率增大，
故答案为：＞，减小，增大；
（2）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为x，则：
?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol/L）：0.01? 0.01?0? 0
变化（mol/L）：x? x? x? x
平衡（mol/L）：0.01-x?0.01-x? x? x
故x×x(0.01-x)×(0.01-x)=9，解得x=0.0075
故CO的转化率为0.0075mol/L0.01mol/L×100%=75%
故答案为：75%；
（3）由表中数据可知，t1时刻，△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2可知，△n（H2O）=0.4mol，故此时n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2时刻水的物质的量为0.2mol，故t1时刻反应达平衡，
?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol）：1.2? 0.6?0? 0
变化（mol）：0.4?0.4? 0.4? 0.4
平衡（mol）：0.8? 0.2? 0.4?0.4
故该温度下平衡常数为：0.4×0.40.8×0.2=1
起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，令二氧化碳的物质的量为y，则：
? ?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol）：0.6?1.2?0? 0
变化（mol）：y? y?y? y
平衡（mol）：0.6-y? 1.2-y? y? y
所以y×y(0.6-y)×(1.2-y)=1，解得y=0.4，
故答案为：0.4，1．

本题解析：

本题难度：一般