1、选择题  现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（?）
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．①③②

参考答案：C

本题解析：温度越高，反应速率越快，③的反应速率最大；相同温度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大于①，故反应速率②>①。

本题难度：一般

2、选择题  说明可逆反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是
A 容器内压强不随时间的变化而变化         B 容器内A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以压强始终是不变的，A不正确，反应是可逆反应，四种物质一定共存，B不正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。D中反应速率的方向相同，始终是成立的，不正确。答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中充入1mol?H2和1mol?I2（g），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
下列说法正确的是（　　）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol?H2（g）和1mol?I2（g），化学平衡不移动

参考答案：A、增大氢气物质的量，氢气的浓度增大，反应速率加快，故A错误；
B、保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C、化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，与压强无关，故C错误；
D、该反应前后气体的体积不变，压强不影响平衡移动，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有___________
①H+的浓度
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl-的浓度

参考答案：（1）①③
（2）物质本身的性质；氧气浓度

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（　?）
A．硫酸钠晶体　　　　
B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸　　
C．不用铁片，改用铁粉　　
D．加热

参考答案：CD

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。其它条件不变的情况下，参加反应的物质的浓度越大、或升高温度，或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率，所以选项CD正确，A不正确。浓硫酸使铁发生钝化，因此选项B不正确，答案选CD。

本题难度：一般