1、选择题  某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是?
A．先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOH
B．先加适量的NaOH，再加适量的Na2SO3
C．先加过量的Na2SO3，再加适量的NaOH
D．先加过量的NaOH，再加适量的HCl

参考答案：A

本题解析：实际的化工处理过程中，要通过取样化验达到控制原料的投量，切勿盲目过量投入达到目的，否则是浪费。本题再明白其原理：
Na2SO3＋Cl2＋H2O==Na2SO4＋2HCl
H+＋OH-==H2O
选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃
B．除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子能大量共存的是
A.由水电离出的[H+]=10-12的溶液中：K+ ?HCO3- ?NH4+ ?SO42-
B.在pH=1的溶液中：NO3- ?I- ?K+ ?Fe3+
C.在碱性溶液中：AlO2- ?CO32- ?K+ ?SiO32-
D.在含有大量Al3+的溶液中：CO32- ?NO3- ?Cl- ?K+

参考答案：C

本题解析：分析：完成该题，需同学们有以下知识储备：水的电离知识、元素化合物知识，关键是达到综合应用的能力．
解答：A、水电离出的[H+]=10-12时，溶液的 pH 是2或12，即溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因HCO3-既不能存在于酸性溶液，也不能存在于碱性环境，故A错误；
B、I-具有还原性，Fe3+具有氧化性，两者在一起会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故B错误；
C、四种离子在碱性环境中都能大量共存，故C正确；
D、Al3+和CO32-因发生双水解反应而不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：A选项，可巧妙地利用HCO3-既不能存在于酸性溶液，也不能存在于碱性环境来解答．

本题难度：一般

4、选择题  为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

[? ]

被提纯的物质

除杂试剂?

分离方法?

A

NaBr溶液(NaI)

氯水、CCl4

萃取、分液

B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

过滤

C

CO2(CO)

CuO粉末

通过灼热的CuO粉末

D

SiO2(Al2O3)

NaOH溶液

过滤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般