1、选择题  25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是(　　)
A．a＝b
B．a＞b
C．c(A－)＝c(Na＋)
D．c(A－)＜c(Na＋)

参考答案：D

本题解析：若HA为强酸，则a＝b；若HA为弱酸，则该中性溶液中溶质为NaA与HA，故a＞b；C项，利用电荷守恒可知溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由pH＝7可知溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故一定存在c(Na＋)＝c(A－)。
点拨：本题考查弱电解质的电离与溶液酸碱性，考查考生的综合思维能力。难度中等。

本题难度：一般

2、选择题  向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（?）
A．pH值升高
B．酸性增强
C．水的离子积增大
D．c(OH-)不变

参考答案：B

本题解析：硫酸氢钠可电离出Na+、H+、SO42-，所以纯水的电离受到抑制，c(OH-)减小，pH值降低酸性增强，水的离子积只受温度影响，温度不变，离子积不变。故选B。
点评：理解弱电解质电离的影响因素（温度升高电离程度增大、浓度等）。

本题难度：简单

3、选择题  在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1< C2< C3
B．C1= C2> C3
C．C1> C2> C3
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：促进水电离，10-3mol/L、促进水电离，10-3mol/L、抑制水电离，10-11mol/L，B答案正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
[? ]
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283．0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110．5 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241．8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是（?）
A．加水使碘和铝粉形成溶液
B．水作氧化剂
C．该反应是吸热反应
D．水是催化剂

参考答案：D

本题解析：首先确定水不是反应物，否则少量（一滴水）不至于使反应全部生成白色固体，水只能是催化剂这里也可理解为引发剂，根据有碘升华，可确定是放热反应。

本题难度：简单