1、填空题  铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗，写出除去氧化膜的离子方程式：________。
(3)按下图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

写出该过程中的电极反应式：
阳极：_________________________________________；
阴极：_________________________________________。
(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：______________________。

参考答案：(1)38.4　(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－　(3)2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋；6H＋＋6e－=3H2↑　(4)NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

本题解析：(1)m[NaOH(aq)]＝ρV＝200 mL×1.2 g/cm3＝240 g，m(NaOH)＝m[NaOH(aq)]·w(NaOH)＝240 g×16%＝38.4 g。(2)铝片表面的氧化膜为Al2O3，是一种两性氧化物，可与强碱反应生成偏铝酸盐和水。(3)阳极是Al失去电子，与H2O共同作用转化成Al2O3；阴极是电解质溶液中的H＋得到电子而转化成H2。(4)NH3·H2O属于弱碱，写离子方程式时要写成化学式的形式。

本题难度：一般

2、选择题  Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（?）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物　
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

参考答案：D

本题解析：A．Al2O3是两性氧化物。错误。B．Cu在空气中放置久了会产生Cu2(OH)2CO3．错误。C．Fe2O3与Fe3O4都是Fe的氧化物，不是同素异形体 。错误。D．常温下Al、F加入浓硫酸中会发生钝化现象，而Cu在浓硫酸中，不具备反应条件，因此不会发生反应。正确。

本题难度：简单

3、选择题  用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)
①加盐酸溶解
②加烧碱溶液溶解
③过滤
④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③
B．②③④③
C．②③⑤③
D．①③⑤③

参考答案：B

本题解析：用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，需要先除去其中的镁。加烧碱溶液溶解，过滤后可以除去不溶解的镁，再通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤可得纯净的氢氧化铝。

本题难度：一般

4、选择题  为了除去镁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液?（?）
A．浓盐酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸
D．浓氢氧化钠溶液

参考答案：D

本题解析：此题是除杂问题，注意除去杂质的同时不能加入新的杂质，也不能消耗物质本身，考虑金属铝的特殊性：能和强碱反应，所以选择D项。
点评：注意金属铝的不同于其他金属的特殊性质的应用

本题难度：一般

5、选择题  下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤

参考答案：铝既能与酸反应又能与碱反应，故AD项不合理；C项铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，
铝与热水不反应，所以B项正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般