1、选择题  某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A.Na+、K+、Cu2+、SO42-
B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

参考答案：B

本题解析：分析：酸性溶液中有大量的H+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．
解答：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+在溶液中为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B选；
C．因H+、HCO3-、能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故C不选；
D．因Mg2+、Fe3+都能与OH-结合生成沉淀，OH-、H+能结合生成水，则不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及复分解反应发生的条件、常见离子的颜色即可解答，难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
A.Al3+Ag+NO3-Cl-
B.Mg2+NH4+NO3-Cl-
C.Ba2+K+S2-Cl-
D.Zn2+Na+NO3-SO42-

参考答案：AC

本题解析：分析：pH=1的溶液中含有大量的H+，利用离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质等来判断离子的共存．
解答：A、因在酸性溶液中，Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故A选；
B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B不选；
C、因酸性溶液中，H+、S2-结合生成弱电解质H2S，则不能大量共存，故C选；
D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D不选；
故选AC．
点评：本题较简单，考查离子的共存问题，明确常见物质的溶解性、强弱电解质是解答本题的关键，并注意利用pH来分析溶液中的离子来解答．

本题难度：一般

3、选择题  下列分离提纯的方法正确的是
A.除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶
B.分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤
C.用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物
D.除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤

参考答案：C

本题解析：分析：A．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应；
B．根据溶解度受温度的影响来分析；
C．利用碘单质易升华来分离；
D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质．
解答：A．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故A错误；
B．NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，应配成热饱和溶液，冷却结晶来分离，故B错误；
C．因碘易升高，氯化钠受热不分解，则用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物，故C正确；
D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质，应选择氢氧化钡来除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，故D错误；
故选C．
点评：本题考查除杂，熟悉物质的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉常见的混合物分离的方法来解答，题目难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  下列判断错误的是
A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+
B.还原性：Cl->Br->I-
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为：
A.硫
B.碳
C.磷
D.硅

参考答案：A

本题解析：试题分析：最高价氧化物的分子式为RO3，则R的最高价是＋6价，属于第ⅥA族元素。又因为R元素的原子有三个电子层，即R是第三周期的元素，则R是S元素，答案选A。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对元素周期表结构和元素周期律的熟悉了解程度，特别是灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。

本题难度：困难