1、填空题  如图：某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式是：沉淀1_________，沉淀2_________，沉淀3_________。
（2）写出混合液+A的离子方程式：___________________________
写出溶液+B的离子方程式：___________________________

参考答案：（1）AgCl；Cu(OH)2；BaSO4（Cu(OH)2和BaSO4可以互换）
（2）Ag++Cl-==AgCl↓；Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（或Ba2++SO42-==BaSO4↓）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）某溶液中可能含有OH—，CO32—，AlO2—，SiO32—，SO42—，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：

回答下列问题：（已知：AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+ CO32—）
（1）原混合溶液中一定含有的离子是：___________________________________；
（2）AB段反应的离子方程式是：____________________________________________；
(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：____________。

参考答案：（1）OH—，CO32—，AlO2—，SiO32—?（2）H++ CO32—= HCO3—? H++ HCO3—=CO2↑+H2O
（3）n（CO32—）：n[Al（OH）3]=3：4

本题解析：加入盐酸扣，一开始没有沉淀生成，故说明原溶液为碱性，一定存在大量的OH—，排除Fe3+，Mg2+，Al3+的大量存在；
沉淀部分溶解，说明一定存在AlO2—及SiO32—：
SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓（硅酸不溶解酸）
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓? Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
而A—B段的存在，说明原溶液中存在CO32—：H++ CO32—= HCO3—? H++ HCO3—=CO2↑+H2O
注：由AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+ CO32—可知，AlO2—先于HCO3—结合H＋，待CO32—结合H＋生成弱酸碳酸后，Al（OH）3再溶解于过量的盐酸中
(3)由所加盐酸的量可知：

其中：n（CO32—）：n[Al（OH）3]=3：4

本题难度：简单

3、选择题  下列反应中，属于消去反应的是
A.溴乙烷和氢氧化钠的水溶液混合共热
B.一氯甲烷和苛性钠的乙醇溶液混合共热
C.氯苯与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热
D.1-碘丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液混合共热

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气? Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl—
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 ="=" Fe3+ + Br2 + 4Cl—
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：
HCO3-+Ba2++OH-?BaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

参考答案：BD

本题解析：试题分析：等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH＞7，B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应；由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量；故D选项中pH＞7，答案选BD。
考点：考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：困难