1、选择题  在人类已知的化合物中品种最多的是
[? ]
A．ⅤA族元素的化合物
B．ⅣA族元素的化合物
C．ⅥA族元素的化合物
D．ⅦB族元素的化合物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列比较关系中，错误的是（　　）
A．元素金属性Na＞Mg＞Al
B．热稳定性H2S＞HCl＞HF
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．原子半径Na＞Mg＞H

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  元素周期表中前7个周期的元素种数如下表所示，请分析周期表与元素种数的关系，然后推测第八周期 最多可能含有的元素种数是

[? ]
A．18
B．32
C．50
D．64

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+
B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
C．还原性：Li＞Na＞K
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

参考答案：A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，所以微粒半径K+＞Na+，故微粒半径K+＞Na+＞Mg2+，故A正确；
B、同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr，故B正确；
C、同主族自上而下元素的金属性增强，金属单质的还原性增强，故还原性Li＜Na＜K，故C错误；
D、同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性P＜S＜Cl，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，
a．化学性质最稳定的元素符号是______，
b．最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是______，
c．碱性最强的化合物的化学式是______，
d．显两性的氧化物的化学式是______，该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______、______，
e．原子半径最大的金属元素的名称是______，
f．离子半径最小的离子结构示意图是______．
（2）反应A（g）+B（s）

C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：?a．升温______；?b．增大压强______；c．增大容器容积______；?d．加入A______；?e．加入B______；?f．加正催化剂______．
（3）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）______．

参考答案：（1）金属性越强，置换出酸中氢的能力越强，在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na，故答案为Na；
a、第3周期中，只有Ar最外层为8电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
b、第3周期中，Cl的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；
c、第3周期中，Na的金属性最强，则碱性最强的化合物的化学式是NaOH，故答案为：NaOH；
d、Al2O3为两性氧化物，分别与酸、碱反应的离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
e、第三周期元素从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，故答案为：Na；
f、电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期中离子半径最小的为铝离子，其离子结构示意图为



，
故答案为：



；
（2）对应反应A（g）+B（s）

C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，
a、升高温度，活化分子的百分数增大，则反应速率加快，故答案为：加快；
b、增大压强，活化分子的数目增大，则反应速率加快，故答案为：加快；
c、增大容器容积，浓度减小，活化分子数目减小，则反应速率减慢，故答案为：减慢；
d、加入A，A的浓度变大，活化分子的数目增大，则反应速率加快，故答案为：加快；
e、B为纯固体，改变其用量，对反应速率无影响，故答案为：不变；
f、加正催化剂，降低反应所需的活化能，则反应速率加快，故答案为：加快；
（3）Ⅰ、Ⅱ为电化学腐蚀，Ⅲ为化学腐蚀，Ⅰ中铁为负极，腐蚀速率最快，但Ⅱ中铁为正极，则铁被腐蚀的速率最慢，
则腐蚀反应速率为Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

本题解析：

本题难度：简单