1、填空题  Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为______．
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为______、______．
第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min时，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
（1）该原电池的正极反应式______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
（3）锌片减少的质量______g．

2、填空题  工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答

（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。
①在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）
___________________________________________

3、选择题  下列叙述中正确的是（? ）
A．某反应的平衡常数仅是温度的函数，其数值大小与该反应的焓变（△H）无关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行
C．对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动
D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

4、填空题  已知反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）
根据图形推测：
（1）P1______P2?（?填＞或＜）
（2）a+b______c?（?填＞或＜）

5、选择题  关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
A．
B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C．其它条件不变时，温度升高，K值增大
D．其它条件不变时，压强减小，K值减小