1、实验题  （9分）某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）请回答：

（1）（3分）各组反应开始时，______装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是??。
（2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象。请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格

参考答案：（9分）
（1）（3分）_____甲____、___HCO3-+H+==H2O+ CO2↑________
（2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象。请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格
甲、乙盐酸均过量??n（NaHCO3）="n" （Na2CO3 ?V甲（CO2）=V乙（CO2）
（I）甲、乙盐酸均过量?n（NaHCO3）>n（Na2CO3）??V（CO2）甲>V（CO2）乙
（II）甲、乙盐酸均不足量,?消耗的n（NaHCO3）>n （Na2CO3）?V（CO2）甲>V（CO2）乙
（III）CO2+H2O+CO32－="2" HCO3-

本题解析：
方法：（1）根据生成二氧化碳的反应速率判断；
（2）清楚发生反应，根据过量计算判断CO2气体产生的量，分析现象的原因．
（I）先判断酸是否过量，再计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量的关系，从而确定生成气体的关系；
（II）先判断酸是否过量，再计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量的关系，从而确定生成气体的关系；
（III）根据溶液的成分及二氧化碳的性质分析．
解：（1）甲装置发生反应：HCO3－+H＋═H2O+CO2↑；乙装置发生反应：CO32－+H＋═HCO3－，HCO3－+H＋═H2O+CO2↑，甲装置内反应速率较快，单位时间产生的CO2多，故甲装置中的气球体积先变大．
故答案为：甲；HCO3－+H＋═H2O+CO2↑；
（2）（I）质量相同的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，一个碳酸钠和碳酸氢钠分子中含有的碳原子个数相同，所以与过量的盐酸反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳多．
故答案为：甲、乙盐酸均过量，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），V（CO2）甲＞V（CO2）乙；
（II）盐酸的物质的量=6×10-3mol，n（NaHCO3）=0.6g/84g·mol－1=7.1×10-3mol，
n（Na2CO3）=0.6g/106g·mol－1=5.7×10-3mol，通过（1）方程式知，盐酸均不足量，与相同物质的量的盐酸反应，消耗的n（NaHCO3）＞n （Na2CO3），生成的 V（CO2）甲＞V（CO2）乙．
故答案为：甲、乙盐酸均不足量，消耗的n（NaHCO3）＞n （Na2CO3）? V（CO2）甲＞V（CO2）乙；
（III）该反应有剩余的碳酸钠，生成的二氧化碳又和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以气体体积减少，乙中气球会缩小，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32－="2" HCO3－．
故答案为：CO2+H2O+CO32－="2" HCO3－．

本题难度：一般

2、选择题  下列关于钠的叙述，不正确的是
A．金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2
B．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3
C．钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2
D．金属钠在自然界不能以游离态存在

参考答案：B

本题解析：碳酸氢钠不稳定，易分解生成碳酸氢钠、水和CO2，所以金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3，B不正确。钠是活泼的金属，自然界中全部是以化合态存在，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重考查学生的基础知识。关于钠的性质、存在等基础知识，关键是学生要熟练记住，并能灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。则X、Y可以是（?）

A．H2和Na2CO3
B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO
D．H2和Fe2O3

参考答案：C

本题解析：A、B选项中的Na2CO3受热不分解产生CO2，也不与H2或CO反应产生CO2。D选项中的H2和Fe2O3在上述装置中反应，产生的气体中含有H2和H2O，无CO2。A、B、D三组物质都不能使澄清石灰水变浑浊。C选项中的CO与CuO在受热条件下反应产生CO2气体，能使澄清石灰水变浑浊。

本题难度：一般

4、选择题  现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（?）
A．测所得溶液的pH
B．取溶液滴入酚酞观察是否变红
C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀

参考答案：C

本题解析：该题应用逆向思维，假设钠没有变质，溶解于水，与水发生反应，生成氢氧化钠，PH值应该大于7，滴入酚酞变红，加入CuSO4要生成沉淀。而这些结果与碳酸钠溶解于水后产生的结果相同，不能用于判断是否变质，于是应排除A，B，D。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是
A．观察加热时是否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生
D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

参考答案：D

本题解析：A．小苏打NaHCO3不稳定，受热容易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。产生CO2气体，而Na2CO3稳定，受热不发生分解反应，所以不能通过观察加热时是否放出气体来检验小苏打中是否含有 纯碱。错误。B．滴加盐酸时都会发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑；Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑产生气体。因此不能通过观察滴加盐酸时能否放出气体来验证小苏打中是否含有纯碱。错误。C．溶于水中，再滴加石灰水，都会发生反应Ca2++OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O；CO32-+ Ca2+=CaCO3↓。因此不能通过是否产生沉淀来判断小苏打中是否含有纯碱。错误。D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，若是含有Na2CO3，会发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓。产生白色沉淀，而NaHCO3与氯化钡溶液不会发生沉淀反应，因此可以验证小苏打中是否含有纯碱。正确。

本题难度：一般