1、选择题  可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的是
A．加CaCl2溶液
B．加热
C．加稀盐酸
D．加澄清的石灰水

参考答案：A

本题解析：鉴别效果应从操作的简易程度及现象是否明显来判定
加热操作较麻烦，排除；两溶液均可与澄清石灰水生成白色沉淀，排除；
两者均可与盐酸产生气体，排除，故答案为A：前者可产生白色沉淀，而后者无现象

本题难度：一般

2、选择题  将1.15 g钠和0.4 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后的固体可能是（?）
A．硫与硫化钠
B．氧化钠与硫化钠
C．过氧化钠与硫化钠
D．硫化钠

参考答案：C

本题解析：硫与钠反应的化学方程式为S+2Na====Na2S,从方程式可得钠与硫反应时的质量比是46∶32，1.15 g钠需要0.8 g硫，现只有0.4 g硫，金属钠过量。过量的金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，所以产物有硫化钠和过氧化钠。

本题难度：简单

3、选择题  为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3?，下列实验及判断中，正确的是（?）
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

2,4,6

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）
已知：①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质G的化学式：?
（2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是?；
（3）反应③的离子方程式为?；
（4）反应⑦对应的总化学方程式为?；
（5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为?。

参考答案：（10分）（1）
（2）⑥
（3）
（4）2?+2Al2O3===4＋O2↑
（5）0.4mol

本题解析：无机推断重点是找到突破点
金属单质A、B可生成“淡黄色固体C”、“D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应”，可猜定A、B分别为钠与铝，而C、D分别为Na2O2、Al2O3；
钠、Na2O2均可生成焰色反应呈黄色、含三种元素的E，可判定E为NaOH；
铝、Al2O3均可生成F，“F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀”，也就是F含有氯元素，则可判定E为AlCl3；
NaOH与AlCl3生成的G物质含有三种元素，且焰色反应为黄色，即G为
（2）涉及反应为①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑?②2Na＋O2Na2O2?③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑?④2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑?⑤4Al＋3O2Al2O3?⑥Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，其中只有反应⑥为非氧化还原反应
（4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑? Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，总反应为2?+2Al2O3===4＋O2↑
（5）反应③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑为自身氧化还原反应，反应中有2个电子转移，若有Na2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为0.4mol

本题难度：一般

5、选择题  以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是(　? )
A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中
B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液
C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液
D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率

参考答案：C

本题解析：碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑，A正确；碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，B正确；碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，C错误；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠更快，D正确。
点评：碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应方程式为NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O。

本题难度：一般