1、选择题  下列微粒半径由大到小的排列是
A．Ca，Mg，Na
B．Cl-，S2-，O2-
C．P3-，S2-，Cl-
D．K+、Cl-，S2-

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质131? 53I，下列有关131? 53I叙述正确的是
A．131 53I是碘的一种同素异形体
B．131 53I是一种新发现的元素
C．131 53I核外电子数为131
D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25

参考答案：D

本题解析：考查原子结构
A．I是碘的一种核素，不正确
B．I属于碘元素的一种原子，并非新元素
C．I核外电子数为53
D．正确
答案为D

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，错误的是（?）
A．原子半径：Na＞Mg＞O
B．13C和14C属于同位素
C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

参考答案：C

本题解析：同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，A正确。．13C和14C的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，B正确。同周期非金属性最强的元素位于第ⅦA，C是错误的。同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D正确。答案选C。

本题难度：简单

4、填空题  X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________________。
此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________________________。

参考答案：(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2　(3)H2O2
5H2O2＋2MnO4—＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
H2O2＋CN－＋OH－=CO32—＋NH3↑

本题解析：(1)氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，(2)3种元素两两组合，再全组合可得结论；(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN－、OH－，产物为CO32—、NH3，配平即可，此时CN－中C为＋2价，N为－3价。

本题难度：一般

5、选择题  在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（?）
A．核电荷数为3的元素
B．核电荷数为13的元素
C．核电荷数为6的元素
D．核电荷数为16的元素

参考答案：A

本题解析：根据元素核外电子的排布规律可知，在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是Li、Si，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查学生对元素核外电子排布规律的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是熟练记住核外电子的排布规律，并能灵活运用即可。

本题难度：简单