1、选择题  能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是
A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
B．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
C．Cl2能与水反应，而S不与水反应
D．Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （本题共12分）
我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s) ?KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外层电子占据了?个轨道，有?种能量。
（2）氯化钠的熔点比氯化钾的?（填“高”或“低”），原因是?。
（3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列?。
（4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是?。
（5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：

参考答案：（1）3? 2
（2）高?钾离子半径大于钠离子，半径越大，离子键键能越低，熔点越低。
（3）O<Cl<Si<Al<Na<K
（4）Na
（5）①吸热　　②0.074　　③充分搅拌?将钾长石充分粉碎

本题解析：（1）硅原子的最外层电子排布式为3S23P2占据了3个轨道，有2种能量。
（2）钾离子半径大于钠离子，半径越大，离子键键能越低，熔点越低。氯化钠的熔点比氯化钾的高。
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径K＞Na＞Al＞Si＞Cl＞O。
（4）Na、Al、Si、Cl四种元素处于同一周期，氢氧化钠能与氢氧化铝、硅酸、高氯酸反应生成相应的盐与水，故答案为：Na；
（5）①由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；② 1gKAlSi3O8 (s)中K的质量为：39/278=0.140g，
NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s) ?KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
开始? 2g? 1g? 0
平衡? 0.699*74.5*0.140/39
转化? 0.699*74.5*58.5*0.140/39*74.5? 0.699*74.5/39
求得 0.699*74.5*58.5*0.140/39*74.5 =0.148，氯化钠的平衡转化率=0.148/2=0.074。
③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是充分搅拌，反应物充分接触，反应速率加快，或将钾长石粉粹成更小的颗粒，增大反应物的接触面积，反应速率加快。

本题难度：一般

3、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（?）
A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)? B．原子序数:b>a>c>d
C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)?D．单质的还原性：A>B>D>C

参考答案：C

本题解析：aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是
A．1S22S22p6
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：A.表示的是O原子的电子排布式。错误。B.表示的是第ⅥA元素的阴离子。可以是O2-，也可以是S2-。错误。C.表示的是O2-的结构示意图。正确。D.表示的是O原子的轨道式。错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法错误的是
A．还原性：Fe2+>I—>Br—>Cl—
B．氧化性：Fe3+ > Cu2+ >Zn2+
C．酸性：H2SO4>CH3COOH> H2CO3>HClO
D．常温下跟钠反应的剧烈程度： 乙酸> 水>乙醇

参考答案：A

本题解析：A错误，碘离子还原性应该强于亚铁离子。可由离子反应2Fe3++2I-=I2+2Fe2+得出。
B正确。
C正确。次氯酸盐与二氧化碳，水反应制出次氯酸，依据强酸制弱酸可推断次氯酸酸性弱于碳酸。
D正确，钠与酸反应最剧烈，因为氢离子浓度以酸中的最大，水次之。

本题难度：一般