1、填空题  已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)标出此反应中电子转移情况：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

参考答案：（6分）（1）还原（1分）?（2）失去（1分）?（3）2:1 （2分）
（4）?（2分）

本题解析：（1）根据反应方程式可知，二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，被还原。
（2）氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此失去电子。
（3）1mol氧化剂二氧化锰得到2mol电子，1mol还原剂氯化氢失去1mol电子，因此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。
（4）反应中氯化氢是还原剂，二氧化锰是氧化剂，转移2mol电子，因此电子转移情况为。

本题难度：一般

2、选择题  向50mL　18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是（?）
A．小于0.45 mol
B．等于0.45mol
C．大于0.45mol
D．在0.45mol和0.9mol之间

参考答案：A

本题解析：浓硫酸再和铜的反应过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低。而稀硫酸与铜是不反应的，所以根据反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，被还原硫酸的物质的量小于0.05L×18mol/L÷2＝0.45mol，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂?；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是?mol。

参考答案：
（1）配平反应的化学方程式；
2 KMnO4+ 5 NaNO2+ 3 H2SO4=" 2" MnSO4+1 K2SO4+? 5 NaNO3+ 3 H2O　　　２＇　
（2）指出该反应的氧化剂?KMnO4；　　　　　　　　　　　　　　1＇
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是? 10? mol。　1＇

本题解析：在本题中考察学生对于氧化还原反应中对于氧化剂和还原剂的判定以及反应方程式的配平，KMnO4是常用的强氧化剂，NaNO2则作为还原剂；根据配平的情况知道，Mn由+7价降到了+2价，每mol转移的电子为5mol，由于反应中2mol氧化剂被还原，因此转移的电子为10mol。
点评：本题属于常规考题，对氧化还原反应的配平，应当利用电子得失守恒以及元素守恒，转移的电子数要根据价态进行判断。

本题难度：一般

4、选择题  已知下列物质在一定条件下氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO-4→Mn2+，Cl2→Cr-，HNO3→NO2。如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应，得到I2最少的是
?
A．Fe3+
B．MnO4-
C．Cl2
D．HNO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。
（1）最新实验研究用肼还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2 mol电子?时，可制得Cu2O的质量为__________。
（2）一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。负极上发生的电极反应为_________________； ②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

参考答案：（1）N2H4＋4Cu(OH)2= 2Cu2O＋N2＋6H2O?14.4g
（2）①N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O?② 右侧?左侧

本题解析：（1）根据题意可知该反应的方程式为：N2H4＋4Cu(OH)2="==" 2Cu2O＋N2＋6H2O。每产生2摩尔的Cu2O，转移电子4NA。当反应中转移0.2 mol电子时，可制得Cu2O 0.1mol,其质量为0.1mol×144g/mol =14.4g.
（2）根据题意可知：在该肼(N2H4)为燃料的电池中，通入肼(N2H4)的电极为负极，通入空气的电极正极。负极的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－="==" N2＋4H2O，电池工作时电子由负极经过负载到正极，产生的电流则从右侧的电极经过负载后流向左侧的负极。2H4)的性质及在燃料的电池应用的知识。

本题难度：一般