1、选择题  在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是
[? ]
A．平均反应速率A＞B
B．平衡时NO2的物质的量B＞A
C．平衡时NO2的转化率A＞B
D．平衡时N2O4的物质的量B＞A

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________?。
a．平衡常数K增大　　　　? b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小? d．v逆[Ni(CO)4]增大
(3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程____________________________________________。

参考答案：(1)增大CO浓度　加压　(2)bc
(3)把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热

本题解析：(1)反应①是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下可采取增大CO浓度，加压的方法提高产率；
(2)反应(2)是正向气体体积增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni(CO)4]减小；(3)根据反应①②的特点可提纯粗镍。

本题难度：一般

3、填空题  关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是
A．达平衡时正、逆反应速率相等
B．是动态平衡
C．各组分的含量不随时间而变化
D．外界条件不能改变平衡

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H键能为436 kJ·mol—1，N≡N键能为946 kJ·mol—1，N—H键能为391 kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：?
(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

参考答案：(1)N2(g)? +? 3H2(g) 2NH3 (g)?△H=－92kJ· mol-1(3分)
(2)①0.024? (2分)?②20%(2分)
③ O.1[或0.1] (2分)?正反应? (2分)
④ 变小(2分)，变大(2分)
⑤大于(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  （I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr?②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+__________ + ??④2HgO2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________?_。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________?__。
（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?△H＜0
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若x="5.0" mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。

参考答案：（16分）?
（I）HgBr2+CaOHgO+CaBr2（3分）?
循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染（3分）
（II）（1）小于（2分） （2） ①逆反应 （1分）?② 0≤x＜3 （2分）
（3）解：设到达平衡时，H2或CO2减少amol，则CO、H2O增加amol，则：
CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)
初始物质的量/mol? 1.0? 3.0? 1.0? 5.0
变化物质的量/ mol? a? a?a? a
平衡物质的量/mol? 1.0+a? 3.0+a? 1.0－a? 5.0－a?（2分）
K==1，解得a=0.20?（1分）
平衡时H2的体积分数=×100% = 48%?（2分）

本题解析：（I）依题意，①的生成物是②的反应物，②的生成物是③的反应物，③的生成物是④的反应物，④的反应物是HgO，则③的生成物是HgO，根据质量守恒定律可知，③的另一种反应物和生成物分别是CaO、CaBr2；（①+②+③）×2+④可得：2H2O=2H2↑+O2↑；上述4个反应都需要加热，因此消耗很多的能量才能循环制氢；上述过程中使用Hg、可溶性汞盐，它们属于重金属或重金属盐，则制氢过程能产生污染；II．（1）△H＜0，说明正反应是放热反应；其它条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即850℃变为950℃时，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K<1；（2）①依题意，起始时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为（1.0×5.0）/(1.0×3.0)=5/3，大于该温度下的平衡常数，说明起始时反应从逆反应方向开始进行，使生成物浓度减小、反应物浓度增大，当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为1时，达到850℃时的化学平衡；②若起始时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值小于1，即（1.0×x）/(1.0×3.0)<1，则0≤x<3.0；（3）设到达平衡时，H2或CO2减少amol，则CO、H2O增加amol，则：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
初始物质的量/mol? 1.0? 3.0? 1.0? 5.0
变化物质的量/mol? a? a? a? a
平衡物质的量/mol? 1.0+a? 3.0+a? 1.0－a? 5.0－a
K==1，解得a=0.20
平衡时H2的体积分数=×100% = 48%。

本题难度：困难