参考答案：A、合上K1、断开K2，该装置是原电池，较活泼的金属铁X作负极，石墨Y作正极，电子从负极X沿导线流向正极Y，故A正确；
B、合上K2、断开K1，该装置有外接电源，所以是电解池，连接电源正极的电极Y是阳极，连接电源负极的电极X是阴极，Y极上氯离子失电子生成氯气，Y极附近氢氧根离子浓度基本保持不变，所以Y电极附近溶液不呈红色，故B错误；
C、合上K2、断开K1，该装置有外接电源，所以是电解池，连接电源正极的电极Y是阳极，连接电源负极的电极X是阴极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以U形管中发生的反应为：2C1-+2H2O?通电?.?Cl2↑+2OH-+H2↑，故C正确；
D、合上K1、断开K2，该装置是原电池，较活泼的金属铁X作负极，石墨Y作正极，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  如图是Cu-Zn原电池的示意图，回答有关问题：
（1）锌极是______极，发生______反应；
（2）铜极是______极，发生______反应；
（3）电池的总反应式是______．

参考答案：（1）锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，故答案为：负；氧化；
（2）铜为该原电池的正极，发生还原反应，故答案为：正；还原；
（3）正极反应为Cu2++2e-=Cu，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，可得总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______．
（3）乙池中反应的化学方程式为______，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中______电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是______（填序号）
A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液．

参考答案：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，故答案为：原电池；
（2）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（3）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O电解.4Ag+O2↑+4HNO3，乙池是电解池，B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积=5.4g108g/mol4×22.4L/mol=0.28L，
丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量=1.6g5.4g108g/mol=32g/mol，则该元素是硫元素，硫元素是非金属元素，所以错误，当析出的是二价金属，则
1.6g5.4g108g/mol2=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，故选B，
故答案为：4AgNO3+2H2O电解.4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；D；B．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的?极，可观察到Cu棒上产生现象是?，试用电极反应式表示该现象：?。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生?反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：?。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：?。
（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）写出A中离子反应方程式：?
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH?（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为?
（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A?B?C （用<、=、>连接）。

参考答案：（I）(1)负极（1分）有无色气泡析出（1分） 2H++2e-=H2↑（2分）
(2)还原（1分） Zn-2e-=Zn2+（2分）
(3)1:32（2分）
（II）（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2分）
（2）增大?（1分）
（3）0.5mol·L-1（2分）?
（4）=、<（每空1分）

本题解析：（I）(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu↑
负极：Zn－2e－=Zn2＋?正极：2H＋＋2e－=H2↑
（2）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
负极：Zn－2e－=Zn2＋?正极：Cu2＋＋2e－=Cu↑
（3）H2?~? Zn? ~? Cu可知。
（II）B中铁为负极，Sn为正极，2H＋＋2e－=H2↑， pH增大。
C中锌为负极：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可求得：
0.25mol? 5.6L
c(H2SO4)=0.5mol·L-1
(4)A、B中均发生反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；C中为：：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
比较可知：A、B硫酸中增加1molFe，析出1molH2，质量增加54g；而C中硫酸中增加1molZn，析出1molH2，质量增加63g；

本题难度：一般