1、选择题  下列有关表述正确的是
A．加入催化剂不会使化学平衡移动
B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅
C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+
D．适量的H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

参考答案：AD

本题解析：A、催化剂只改变反应速率，对化学平衡无影响。
B、发生反应：2NO2N2O4，且该反应为吸热反应。因此，进入热水中后，平衡逆移，颜色加深。
C、反应没配平，正确的为：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+.
D、正确。因此答案为AD。
点评：本题是对基础知识的综合考查，是高考的常考类型题。熟练掌握相关知识是解题的关键。同时，对于离子方程式正误判断，应从“原子守恒”与“电荷守恒”入手，可达到事半功倍的效果。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是?
A．在KHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．Na2O2与H2O反应生成O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－ + H2↑+ Cl2↑

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O
B．铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO

参考答案：A、氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；
B、铜和三氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；故B错误；
C、氯化亚铁溶液中滴入氯水：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；符合电荷守恒和原子守恒，故C正确；
D、金属铝投入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO?-2+3H2↑；故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．向Fel2溶液中加人少量氯水：Cl2+2Fe2+=2CI-+2Fe3+
B．Na2O2与H20反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-十O2↑
C．次氯酸钙溶液中避人足量二氧化硫：Cl0-+SO2+H2O=HS03+HClO
D．NaHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

参考答案：A．还原性I-＞Fe2+，先氧化碘离子，离子反应为2I-+Cl2═2Cl-+I2，故A错误；
B．Na2O2与H20反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-十O2↑，故B错误；
C．次氯酸钙溶液中避人足量二氧化硫的离子反应为Ca2++Cl0-+SO2+H2O=CaS04+2H++Cl-，故C错误；
D．NaHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与溶液混合后溶液呈中性：


B．标准状况下将氯气通入的溴化亚铁溶液中：

C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制气体：
D．用澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：