1、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁
B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得钠
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：

(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：___________ ，通入热空气的目的：____________；
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、 NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：_____________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：_______________，理论上可以得到Br2的质量为_____________；
(5)请计算海水中溴的浓度为____________g/L。

参考答案：(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-? ；将 Br2吹出
(3)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(4)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O? ；1.6 g
(5)0.07

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  从海水中提取镁的主要流程是（ ? ）
A．海水Mg（OH）2MgCl2（熔融）Mg
B．海水MgCl2（熔融）Mg
C．海水Mg（OH）2Mg
D．海水MgCl2（熔融）Mg

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
[? ]
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  南通濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐．
（2）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______．
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．
（3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______．

参考答案：（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发，故答案为：过滤；蒸发；
（2）①MgSO4与Ca（OH）2反应：MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4，Mg（OH）2与HCl反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O，无水MgCl2制取Mg的反应：MgCl2（熔融）?电解?.?Mg+Cl2↑，是分解反应，
故答案为：氢氧化钙溶液；盐酸；分解反应；
②钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，碳酸根离子可以把过量的钡离子转化为沉淀，同时能够和钙离子结合生成沉淀，
故答案为：Na2SO4；除去CaCl2和过量的BaCl2；
（3）检验氯离子的方法：取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明无氯离子，证明蒸馏得到的水为淡水即证明水中无氯离子，故答案为：取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水．

本题解析：

本题难度：一般