1、选择题  超重元素“稳定岛”的假设预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素208X．1999年人们发现了114号元素，有力地支持了“稳定岛”学说．请你根据已知的元素周期律预测208X在元素周期表中的位置
A.第八周期Ⅷ族
B.第七周期ⅥA族
C.第七周期ⅣA族
D.第六周期ⅠB族

参考答案：C

本题解析：根据已有的元素周期律，第七周期如果排满，应排到118号，即118号元素应位于第七周期0族(第18列)，由此可知114号元素应位于同一周期，第ⅣA族(第14列)．

本题难度：一般

2、填空题  W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大。其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知元素W为 ____；X为____；Y为___;Z为___。上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式（至少写三种）_____、____、____，四种元素两两相结合，能生成共价化合物的化学式有(至少写四种)____、____、____、____。

参考答案：H ；O ；Na ；S
NaOH ；NaHS ；Na2SO4 ；Na2SO3中的3种
H2O ；H2S ；SO2 ；H2O2 ；SO3中的4种

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．

（1）A单质的电子式是______；B元素在周期表中的位置是______．
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______．
（3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B______C（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是______，该产物中含有的化学键类型是______．
（5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是______．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，A为N，B为O，C为Na，D为Cl，
（1）N的最外层有5个电子，单质中存在三对共用电子对，其电子式为



；B的质子数为8，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，
故答案为：



；第二周期第ⅥA族；
（2）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）钠离子、氧离子具有相同电子排布的离子，Na的原子序数大，其离子半径小，故答案为：＜；
（4）氨气与HCl反应生成氯化铵，其化学式为NH4Cl，含有离子键、共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
（5）a．D的氢化物比A的氢化物稳定，则D的非金属性强，故a选；
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价，不能比较非 金属性的强弱，故b不选；
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强，则D的非金属性强，故c选；
故答案为：ac．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.原子序数越大，原子半径一定越大
B.原子的电子层数越多，半径越大
C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

参考答案：C

本题解析：原子半径随原子序数的递增不是一直在增大，而是呈周期性变化，故A选项不正确；原子半径的大小受电子层数、核电荷数及核外电子数等因素的影响，其中电子层数是主要的，但不是唯一因素，例如，Cl原子比Li多一个电子层，但原子半径r(Li)＞r(Cl)，故B项不正确；元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点也不同，故C项是正确的；氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，一般只有负价，故D选项不正确．

本题难度：困难

5、选择题  有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是
A.ns2np3
B.ns2np4
C.ns2np5
D.ns2np6

参考答案：B

本题解析：每个周期的第一种元素第一电离能最小，最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大。但是有反常电离能半充满和全空比较稳定，比如第二周期的O<N。第三周期的Mg>Al,P>S.

本题难度：简单