1、选择题  元素性质呈周期性变化的原因
A.原子量逐渐增大
B.元素的化合价呈周期性变化
C.核外电子排布呈周期性变化
D.原子序数逐渐增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1?mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1?mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．
a．＋99.7?kJ/mol　b．＋29.7?kJ/mol ?c．－20.6?kJ/mol? d．－241.8?kJ/mol

参考答案：(1)O；第3周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H
(2)；
(3)34；H2SeO4；b

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是
A.镭原子最外电子层上有2个电子
B.单质能和水剧烈反应放氢气
C.氢氧化镭的碱性比Ca(OH)2弱
D.碳酸镭难溶于水

参考答案：C

本题解析：试题分析：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；
B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；
C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，镭比钙的金属性强，氢氧化镭的碱性比Ca(OH)2强，故C错误；
D．同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确。
故选C。
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大。

本题难度：困难

4、选择题  甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）
A．X+2
B．X+4
C．X+8
D．X+18

参考答案：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)X元素是________。
(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1?mol?A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8?L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________________________________。

参考答案：(1)H
(2)共价
(3)3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)①NH4+＋OH－H2O＋NH3↑；②SO32-＋Cl2＋H2O＝SO42-＋2Cl－＋2H＋

本题解析：

本题难度：一般