1、填空题  中的质子数是____________，中子数是____________，核外电子数是____________，质量数是____________。

参考答案：16? 18? 18? 34

本题解析：由表示的含义知中Z=16、A=34，则N=34-16=18。因S2-是得到2个电子的二价阴离子，故核外电子数为16+2=18。

本题难度：简单

2、选择题  下列各种微粒的表示方法中，不正确的是?
A．碳－12的原子符号：126C
B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
C．硫离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6
D．二氧化硅的分子式:SiO2

参考答案：D

本题解析：二氧化硅形成的晶体是原子晶体，不存在分子，因此二氧化硅没有分子式，SiO2仅表示化学式，D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是
A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．原子半径：Z＞W＞X＞Y
D．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物

参考答案：C

本题解析：Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，所以Y是N；Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，则Z是S；X的族序数是周期数的2倍，且X的原子序数小于Y的，所以X是C；W的原子序数最大，所以W是Cl，因此C正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确；同样非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，B不正确；D不正确，CCl4是共价化合物，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

参考答案：B

本题解析：依题知，Q是Si，T是Al、R是N、W是S、G是Cl；
离子半径G < W< T，A错；由于N的非金属强于Si，稳定性，Q < R，B正确；非金属性按Cl、S、Si的顺序减弱，因而C错，T与G组成的化合物溶于水，由于铝离子的水解显酸性，D错；答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为?
A．32
B． 99
C．166
D．233

参考答案：A

本题解析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数=166-67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为
67，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为：99-67=32。
故选A。
点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，通过回答本题要知道在原子里：质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数。

本题难度：简单