参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
A．原电池的负极是镁
B．负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
C．原电池的负极是铝
D．正极的电极反应式是2H++2e = H2↑

参考答案：C

本题解析：A错，镁铝合金在碱性溶液中构成的原电池，只有铝才能与碱性溶液自发发生氧化还原反应，即铝为负极，镁为正极；B错，负极的电极反应式为：AL—3e+4OH—=ALO2—+2H2O；C正确；D错，正极的电极反应式为6H2O+62e="6" OH—+3H2；

本题难度：一般

4、选择题  下图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极，则为牺牲阳极的阴极保护法

参考答案：B

本题解析：A、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属锌为阳极，金属铁为阴极，X极上Zn发生氧化反应而溶解，X极附近溶液的颜色不会变黄色，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于M处，形成原电池，Fe极为负极，发生氧化反应，X是正极，溶液中的氧气得到电子，铁X电极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，故C正确；D、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确，故选：B。

本题难度：一般

5、填空题  正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得
①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________
②共沉淀反应的化学方程式为____。
③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能________。
?（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为____。
②Co(OH)2在空气中加热时，同体残留率随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为______（填化学式）；在350~ 400℃ 范围内，剩余固体的成分为_________（填化学式）。

参考答案：（1）①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）；②( NH4)2Fe(SO4)2+ LiOH十H3PO4=LiFePO4↓十 2NH4HSO4+H2O ；③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（凡合理答案均可）
（2） ①8LiCoO2十Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+ 8CoSO4 +Na2SO4 +11H2O ；②CoO；Co2O3、Co3O4

本题解析：

本题难度：一般