参考答案：左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，右边是电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a是阳极，b是阴极，
A．a是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B．b是阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；
C．左边装置中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸根离子不参加反应，则其物质的量不变，故C正确；
D．a电极上氯离子放电生成氯气，b电极上氢离子放电生成氢气，同时b电极附近还生成氢氧根离子，导致碱性增强，所以b极附近颜色变化，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于原电池的说法正确的是（　　）
A．电流从原电池的负极流向正极
B．原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成
C．电子从发生氧化反应的电极流出
D．原电池是将化学能转变为电能的一种装置

参考答案：A、原电池放电时，电子从负极沿导线流下正极，电流从原电池的正极沿导线流向负极，故A错误．
B、原电池的两极，可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故B错误．
C、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，所以电子从发生氧化反应的电极流出，故C正确．
D、原电池是把化学能转变为电能的装置，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式______________________________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连(填“C”或“D”)。
③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。
（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。
①电解过程中，OH－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为____________________________。
②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。

参考答案：（1）①CO－2e－＋CO32-=2CO2　②D　③增加6.4 g
（2）①阳　Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O
②33.6

本题解析：（1）由图可知A为负极，B为正极，D为阳极，C为阴极。
（2）根据电解原理，阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应，可确定阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。

本题难度：一般

4、选择题  一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为?(?)
A? B? C? D
正极? Cu? Cu? Zn? Fe
负极? Zn? Zn? Cu?Zn
电解质溶液? H2SO4?CuSO4?ZnCl2?CuCl2

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

参考答案：C

本题解析：A、锌的金属性强于铜，根据装置图可知，锌是负极，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，所以总的反应式为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，A正确；B、锌是负极，铜是正极，所以原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应，B正确；C、铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应，溶液颜色变浅，C不正确；D、原电池电子从负极沿导线传递到正极，所以原电池中阳离子向正极移动，则盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中，D正确，答案选C。

本题难度：一般