1、填空题  （12分）有一白色固体混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－－等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有?；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有?；可以排除的离子有?，排除的依据是?。
（3）不能确定的阳离子有?，简述检验的方法（操作、现象、结论）?。

参考答案：（1）NH4＋、Ag＋、Mg2＋?；（2分）（3个全选对才得分，以下同）
（2）AlO2－?、CO32－（2分）? Ba2＋、SO32－（2分），
因为存在CO32－，故不存在Ba2＋，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含SO32－（2分）
（3） K＋、Na＋（2分）
用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察颜色，若火焰呈黄色，则含有钠离子；再透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子。（2分）

本题解析：考查离子共存及离子的检验等
（1）用pH试纸测得溶液的pH为12,说明溶液显碱性，则Ag＋、Mg2＋、NH4＋一定不存在。
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，这说明沉淀一定是氢氧化铝，因此一定含有AlO2－?。同时有无色无味气体逸出，这说明气体一定是CO2，因此一定含有CO32－，所以一定没有Ba2＋。酸化后逸出气体没有刺激性气味，因此一定不含SO32－。
（3）根据以上分析可知，K＋、Na＋是不能确定的。要检验二者需要利用焰色反应，即用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察颜色，若火焰呈黄色，则含有钠离子；再透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子。

本题难度：一般

2、填空题  某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)白色沉淀甲是________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
________，尚未确定是否存在的离子是________。

参考答案：(1)BaSO4
(2)CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O　NH4+＋OH－?NH3↑＋H2O
(3)NH4+、CO32—、SO42—　K＋

本题解析：溶液无色一定无Fe3＋；由①生成气体A可知溶液中一定含有CO32—，A为CO2，有CO32—一定无Ba2＋、Al3＋；由②生成气体B可知溶液中一定含有NH4+，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO42—，甲为BaSO4，无法确定是否含有K＋。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-
B.HS-、Na+、OH-、K+
C.K+、CO32-、Br-、AlO2-
D.H+、Cl-、Na+、SO32-

参考答案：C

本题解析：A中：Cu2++HS-=CuS↓+H+； B中：HS-+OH-=S2-+H2O； D中：2H++SO32-=H2O+SO2↑

本题难度：一般

4、填空题  今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

参考答案：（1）0.1 mol·L－1
（2）NH4++OH—NH3↑+H2O
（3）BaSO4、BaCO3
（4）CO32-、K+、NH4+，

本题解析：根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存．Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+（Mg2+可以和OH-反应生产氢氧化镁沉淀）．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+
根据反应NH4++OH—NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓
因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+．
由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33/233=0.01mol，BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g，物质的量为3.94/197=0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol
由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须含有Cl—

本题难度：简单

5、选择题  在水溶液中能大量共存的一组是
A.Ba2+、Na+、SO42－、Cl－
B.MnO4－、SO32－、H+、K+
C.AlO2－、Mg2+、K+、HCO3－
D.K+、Na+、NO3－、SO42－

参考答案：D

本题解析：试题分析：Ba2+与SO42－发生复分解反应，结合成白色的硫酸钡沉淀，故A选项错误；SO32－与H+发生复分解反应，结合成亚硫酸，MnO4－与SO32－、H+发生氧化还原反应，生成Mn2+、SO42－和水，故B选项错误；AlO2－、Mg2+发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，Mg2+与HCO3－发生双水解反应，生成氢氧化镁沉淀和二氧化碳气体，故C选项错误；K+、Na+、NO3－、SO42－之间不能反应，故D选项正确。
考点：考查考生对中学化学常见离子的性质、离子反应发生条件的掌握程度。根据是否有难溶物、易挥发物或难电离物质的生成来判断是否能发生复分解反应；从离子性质判断是否发生氧化还原反应，进而判断离子能否大量共存。

本题难度：一般