1、填空题  （共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

参考答案：（1）Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
（2）2Al3+＋3SO42- ＋3Ba2+ ＋8OH-=== 3BaSO4↓＋2AlO2- +4H2O
（3）c( Na+)> c(CO32－)>c( OH－) >c(HCO3－)>c( H+)

本题解析：阴离子CO32－只能和Na+结合为Na2CO3；OH－能和Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2，则SO42-和Al3+结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl-和HSO4－结合的阳离子Na+、Mg2+；由题干可知A和B、C、D都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，所以A为Na2CO3；E中含HSO4－，沉淀可以是Mg2+、Al3+、Ba2+的碳酸盐沉淀；B、C、D物质中分别含这三种阳离子，由④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al(OH)3，可推出B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg(HSO4) 2），（1）综上所述，A为Na2CO3，B为Al2(SO4)3，C为MgCl2，D为Ba(OH)2，E为NaHSO4[或Mg(HSO4)2]；（2）④中反应的离子方程式为2Al3+＋3SO42- ＋3Ba2+ ＋8OH-=== 3BaSO4↓＋2AlO2- +4H2O；（3）A为碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，第一步水解大于第二步水解，则离子浓度大小为c( Na+)> c(CO32－)>c( OH－) >c(HCO3－)>c( H+)。
考点：考查无机物的推断。

本题难度：困难

2、选择题  下表中对应关系正确的是

参考答案：D

本题解析：A、NO2与水的反应中NO2既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，既能与碱反应生成盐和水，也能与酸反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。二氧化硅只能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，属于酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，B错误；C、锌置换铜的反应中锌元素的化合价降低，被氧化，C错误；D、反应中均离子参加或生成，属于离子反应，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应、离子反应以及两性氧化物等有关判断

本题难度：一般

3、填空题  （11分）有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“—”表示没有明显现象）：

	A	B	C	D	E
A		↓	—	↓	—
B			↓	↓	—
C	—	↓		↑	—
D	↓	↓	↑		↓
E	—	—	—	↓

参考答案：（11分）
（1）A:BaCl2  B:AgNO3  C：HCl  D:Na2CO3  E:Ca(NO3)2（每空1分）
(2)Cl—+Ag+=AgNO3↓  2H++CO32—=H2O+CO2↑或H++CO32—=HCO3—
Ca2++CO32—=CaCO3↓                            （每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O