1、选择题  还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（　　）
A．24
B．40
C．56
D．64

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）

参考答案：n（MnO2）=17.4g87g/mol=0.2mol，
MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol22.4L 2mol
0.2mol V n
（1）V（Cl2）=0.2mol×22.4L1mol=4.48L，
答：生成的氯气在标准状况时的体积为4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）=0.2mol×2mol1mol=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  根据反应方程式① 2Fe3+ +2I-? ==2Fe2+ + I2?② 2Fe2+ +Br2 == 2Fe3+ +2Br-? ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是
A.Br->Fe2+>I-
B.I- >Fe2+ >Br-
C.Br- >I- >Fe2+
D.Fe2＋ >I- >Br-

参考答案：B

本题解析：已知在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物。由①知还原性I- >Fe2+，由②知Fe2+ >Br-，故还原性I- >Fe2+ >Br-。答案选B。

本题难度：困难

4、选择题  R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为
A.4
B.3
C.2
D.1

参考答案：C

本题解析：分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．
解答：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol?KMnO4?参加反应，下列说法不正确的是(? )

A．转移0.5?mol电子
B．氧化产物与还原产物之比为5：2
C．参加反应的HC1为0.8?mol
D．氧化剂与还原剂之比为1：8

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单