1、推断题  X、Y、Z、W四种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y元素原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y元素原子的价电子数相同；W元素原子的L层电子数与最外层电子数之比为 4:1，其中d轨道中的电子数与最外层电子数比为5:1
(1)Y2X2分子中存在____个σ键，在X-Y、X-Z两种共价键中，键的极性较强的是___（用元素符号表示，下同），键能较小的是___。
(2)Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b，则a的分子式是___，b分子的空间构型是___ 。
(3)Y元素最高价氧化物的晶体类型为____，其熔点比Z晶体___（填“高”、“低”或“无法确定”）。 (4)W元素基态原子的核外电子排布式是____，W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学反应方程式为____。

参考答案：(1)3；H-C；H-Si
(2)C2H6； 正四面体
(3)分子晶体；低
(4 ) 1s22s22p63s23p63d104s2或 [ Ar] 3d104s2? ；
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
[? ]
A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是属于d区的过渡元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  填写表格

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是
A.酸性：H2SiO3>H2CO3
B.热稳定性：H2Se>H2S>H20
C.碱性:CsOH〉Ca(OH)2
D.若离子半径：R2—>M+，则原子序数:R〉M

参考答案：C

本题解析：本题考查元素周期律及元素周期表知识。C的非金属性比Si强，故酸性：H2SiO3<H2CO3，A不正确；氢化物的稳定性随非金属性的增强而增强，非金属性，Se<S<0?，故B不正确；CsOH的碱性比氢氧化钠强，氢氧化钠的碱性比Ca(OH)2强，故C正确；不一定，如O2-半径比Na+大，但Na原子序数比O大，D不正确

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
C．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般