1、推断题  A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。B的氢化物的水溶液呈碱性。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）A的元素符号是_______?F的元素符号是________B的氢化物的结构式________
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的化学式为_______，其Y分子属于________?（填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6．8g?W气体[已知反应的n（A）:n（B）=3:1]，可放出18．44?kJ热量，则该反应的热化学方程式_______________
（4）A的单质与C的单质与KOH溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式________________________。

参考答案：（1）?H；S；结构式：“略”?
（2）H2O2；极性
（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=－92．2kJ/mol
（4）O2 +4e- +2H2O = 4OH-

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  五种短周期元素的部分性质数据如下

（1）Z离子的结构示意图为_______________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_______________（填序号）。
a．简单离子的半径 Y > Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
____________________________。一段时间后，观察到试管中的现象是_________________________，发生反应的离子方程式是___________________________。

（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为_________。

参考答案：（1）
（2）b
（3）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小；有白色沉淀生成；Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
（4）+3

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是（　　）
A．镁
B．铝
C．氧
D．硫

参考答案：第三周期IIA族元素，核外电子数为2+8+2=12，所以质子数为12，原子结构示意图为

，是Mg元素．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是
[? ]
A、R为第ⅣA族元素 ?
B、R能形成含氧酸H2RO4
C、R的气态氢化物为H2R ?
D、R气态氢化物水溶液呈碱性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列比较正确的是（　　）
A．酸性：HF＞HBr
B．碱性：NaOH＞KOH
C．酸性HClO4＞HBrO4
D．还原性：HCl＞HBr，Br-＞I-

参考答案：A．非金属性：F＞Br，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则酸性：HBr＞HF，故A错误；
B．金属性：K＞Na，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＜KOH，故B错误；
C．非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞HBrO4，故C正确；
D．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物或阴离子的还原性越弱，则还原性：HCl＜HBr，Br-＜I-，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单