1、选择题  在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有
[? ]
A．9种
B．10种
C．12种
D．13种

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、推断题  有关元素X、Y、Z、W的信息如下

请回答下列问题
(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式：________________。
(2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是____________（写离子符号）。
(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为________________，Z3+基态离子的电子排布式
为________________
(4)以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，选制得WX3·6H2O晶体，然后在________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________

参考答案：(1)
(2)Cl->Na+>Al3+
(3)溶液变为蓝色；1s22s22p63s23p63d5
(4)干燥的HCl气流；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走
AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的?M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W3+离子的3d轨道中有10个电子。
（1）W基态原子的电子排布式为_____________。
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________。
（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明______、_______（写化学方程式）。
（4）Y4分子的键角是_________?。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子_________（写电子式）?。

参考答案：(1)?1s22s22p63s23p63d104s24p1?(或[Ar]3d104s24p1?)? ?
(2)?；4?；三角锥型
(3)2H2S+SO2=3S+2H2O?；?SO2与O2、卤水等均可
(4)60；?

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（　　）
A．KOH
B．NaOH
C．LiOH
D．CsOH

参考答案：K、Na、Li、Cs在同一主族，
由同主族从上到下金属性在增强，
则金属性Cs＞K＞Na＞Li，
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，
显然CsOH的碱性最强，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室里，NaOH溶液应存放在
A.无色滴瓶中
B.棕色滴瓶中
C.带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中
D.带橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中

参考答案：C

本题解析：由于NaOH溶液具有腐蚀性，并能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，使玻璃瓶塞与瓶口粘结，不易打开，故A、B、D项均不易盛放NaOH溶液．

本题难度：简单