1、选择题  对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(? )
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关

参考答案：A

本题解析：A．在温度、压强一定的条件下，若体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS＜0，则反应能自发进行；若ΔG=ΔH-T·ΔS＞0则反应一定不能自发进行；若ΔG=ΔH-T·ΔS=0，则反应处于平衡状态。因此焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。正确。B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能够自发进行。吸热的熵增反应不一定能够自发进行。错误。C．决定反应能否自发进行的判据除了焓判据外还有熵判据，因此熵变不是的唯一因素。错误。D．固体的溶解过程是体系的混乱程度增大的过程。因此与熵变有关。错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．有序性越高，熵值就越低
B．自发过程将导致体系的熵值增大
C．吸热反应不可以自发进行
D．对于同种物质，在气态时其熵值最大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（?）
A．吸热的化学反应，常温下可能自发
B．熵增加的反应，常温下一定能自发
C．自发反应只有在恰当条件下才能实现
D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何条件下都不能自发进行

参考答案：AD

本题解析：反应是否能自发进行，决定于自由能的正负：ΔG=ΔH-TΔS

本题难度：简单

4、选择题  对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是(　　)
A．在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关

参考答案：A

本题解析：ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据,选项A正确,选项B、C不正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程,所以选项D不正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，△H和△S均大于0的是（?）
A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
B．CaCO3(s) =" CaO(s)+" CO2(g)
C．4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)
D．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)

参考答案：B

本题解析： A、C、D都是放热反应，△H<0；A、C中气体物质的量减小，△S<0；B中气体物质的量增大，△S>0；D中可认为熵不变。
点评：放热反应△H <0，吸热反应△H >0；判断熵变可看反应前后气体物质的量变化。

本题难度：一般