参考答案：D

本题解析：A．丙烷的相对分子质量是44，所以中17.6 g的物质的量是0.4mol,由于每1mol的该物质中含有极性键8mol,所以0.4mol中所含的极性共价键为 3.2NA，错误；B．常温常压下，2.24 L 乙烯的物质的量小于0.1mol，所以其中电子总数少于1.6NA，错误；C．将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热煮沸，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖，错误；D．由于1－溴丙烷和2－溴丙烷的H原子的种类、个数不同，所以可以利用核磁共振氢谱图可鉴别它们，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的金属的知识。

本题难度：一般

3、计算题  （6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氢氧化钠的质量； ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。

参考答案：⑴12g?（2）13

本题解析：（1）n(OH-)=1mol/L×2×0.02L×10=0.4mol，设NaOH为xmol，KOH为ymol。则40x+56y=17.6，x+y=0.4，求得x=0.3mol，y=0.1mol。所以NaOH的质量为0.3mol×40g/mol=12g。
（2）稀释后溶液的c(OH-)=，所以pH=13。
点评：本题容易忽略取出的溶液是原溶液体积的1/10。

本题难度：一般

4、选择题  在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L-1
B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1
D．7.5 mol·L-1