1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①?6.8g熔融的KHSO4中含有0.1Na个阳离子。
②?1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1Na。
③?常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2Na。
④?0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子。
⑤?62gNa2O溶于水中，所得溶液中有1Na个O2-
⑥?1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2Na?
⑦?标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2Na。
⑧?常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子。
⑨?1L1mol/L的酒精溶液，含有1Na个分子。
⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3Na个电子。
A．①②⑤⑦⑧
B．②④⑥⑧⑩
C．⑧⑩
D．⑧

参考答案：D

本题解析：①错，在熔融条件下，它的电离方式是可KHSO4=K+ + HSO4-，阳离子只有K+，为0.05NA个。
②错，HCl在溶液中全部电离，没有HCl分子存在。
③错，常温常压下，11.2L的CH4中，CH4物质的量不等于0.5mol，
④错，过氧化钠和水反应是歧化反应，一半的得电子，一半失电子，转移0.1NA的电子
⑤错，O2-在溶液中不存在，
⑥错，醋酸是弱电解质，不可能完全电离，离子总数小于2Na
⑦错，氩是单原子分子，1mol氩气含有原子数为1Na
⑧正确，32gO2、O3的混合物，可以理解是32g氧原子，n（O）=32g/16g/mol=2mol
N（O）=2NA，质量和物质的量关系，与温度压强没有关系。常温常压下容易产生误导
⑨错，1L1mol/L的酒精溶液，应该包括水分子和酒精分子，
⑩错，Fe和盐酸反应生成Fe2+，1molFe和足量的盐酸反应，失去2Na个电子

本题难度：一般

2、填空题  在0.3 molNH3中约含NH3的分子数是         个原子数是             个这些NH3中所含的分子数与      mol的水分子数相等，与                  mol的硫酸分子数相等。

参考答案：0.3,0.3

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  今有相同体积的两份植物营养液，其配方如

两份营养液中各离子浓度
[? ]
A．完全不同
B．仅c(K+)相同
C．仅c(Cl-)相同
D．完全相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：                                       。
(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂                 。
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                  。
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为             。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为       。

参考答案：(1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2
(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等]
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)Na2MoO4
(5)4.11a g

本题解析：(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫。
(2)二氧化硫可收集再利用，制备硫酸和盐类等。
(3)操作1和操作2都是分离固体与液体混合物，都是过滤操作。
(4)钼酸是二元酸，可直接写出钼酸钠。
(5)根据反应方程式知，1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体，而：3CO＋MoO3Mo＋3CO2，3H2＋MoO3Mo＋3H2O，3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。n(CH4)＝×80%，n(H2＋CO)＝×80%×90%×4 mol＝，n(Mo)＝×mol＝ mol，m(Mo)＝mol×96 g·mol－1≈4.11a g。

本题难度：一般

5、填空题  （每空2分，共4分）．相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为?，密度比为?

参考答案：5:4、? 4:5

本题解析：在相同条件下，体积之比是相应的物质的量之比，所以同质量的SO2和SO3气体，体积比为80︰64=5:4；相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比的反比，因此密度之比是64︰80＝4:5。

本题难度：一般