1、选择题  下列离子方程式正确的是
A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋
B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O— 2C6H5OH + 2CO32—
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O

参考答案：BD

本题解析：A 错误，氨水过量，得到的是氢氧化二氨合银络合物
B 正确
C 错误，生成的是碳酸氢根离子，不是碳酸根离子
D 正确，Na2SO3溶液和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应

本题难度：简单

2、选择题  下列有关方程式书写正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 ＝ Na＋＋ H＋＋ CO32－
B．水溶液中HS－发生水解：HS－ ＋ H2O H3O＋＋ S2－
C．氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式：O2＋ 2H2O＋ 4e－＝ 4OH－
D．鸡蛋壳与醋酸溶液的主要反应：CaCO3 ＋2H＋＝ Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

参考答案：C

本题解析：A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 ＝ Na＋＋ HCO3－；
B．水溶液中HS－发生电离：HS－ ＋ H2O H3O＋＋ S2－；
D．鸡蛋壳与醋酸溶液的主要反应：CaCO3 ＋2CH3COOH＝ Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O+2CH3COO-。
故选C。
点评：对于离子方程式的书写和判断，只有记住以下几点就能解决此类问题：
书写原则问题：
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式错误的是
[? ]
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+
NH3·H2O+H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
D．过量CO2通入氢化钠溶液中 CO2+2OH-→CO32-+H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列方程式或有关说法正确的是（　　）
A．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6KJ的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为：
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol
B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2OH-

参考答案：A．n（C2H2）=2g26g/mol=113mol，1molC2H2完全燃烧放出13×99.6KJ=1294.8kJ，则该反应的燃烧热化学方程式为
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol，故A错误；
B．明矾为KAl（SO4）2?12H2O，1mol明矾加入1.5molBa（OH）2溶液生成沉淀的物质的量最多，反应的离子方程式为
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+3H2O，故B错误；
C．铜电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，不能生成O2，故C错误；
D．还原性：Fe2+＞Br-，向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应，0.4molFe2+被完全氧化，消耗0.2molCl2，剩余0.1molCl2氧化2molBr-，则反应的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单