高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(六) 2017-08-08 03:45:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  由废铁制备FeCl2的主要过程如下： Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O （1）①中产生气体的电子式是     。 （2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用     ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是     。 Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下： 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 2、选择题  能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2∶1的措施是 A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固体 D.加热 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 参考答案：B 本题解析：混合溶液为0.05mol/L CH3COOH、0.05mol/LCH3COONa，溶液的pH＜7,说明 CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，C 错误； 溶液中离子浓度的大小关系为： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)  D 错误。 醋酸电离抑制了水的电离，溶液中由水电离产生的H＋浓度小于1×10－7 mol/L，A 错误。 c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)="0.1" mol/L，c(Na＋)＝0.05 mol/L，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L，B 正确。 本题难度：一般 4、选择题  12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是 A．Al2(SO4)3溶液 B．MgCl2溶液 C．FeSO4溶液 D．NaClO溶液

参考答案：A

本题解析：加热时Al3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Al2（SO4）3；镁离子会发生水解反应，生成氢氧化镁，而加热可以促进水解，所以最终主要生成的是氢氧化镁，再灼烧就分解成为氧化镁；还原性盐在蒸干时会被O2氧化FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(aq); 蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－ 水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。
考点：盐类的水解
点评：盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断：
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)  Al(OH)3

本题难度：一般

5、选择题  在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式正确的是 （）
A.c(H+)>c(OH)          
B.c(CH3COOH)+c(CH3CO-)》0.02 mol/L        
Cc(OH－)>.c(H+)      
D.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

参考答案：A

本题解析：根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH－)+c(CH3COO－)，因为c(CH3COO－)> c(Na+)，所以c(H+)>c(OH－)，通过已知可以推断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中c(CH3COO－)> c(CH3COOH)。根据原子守恒，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有原子守恒关系式c(CH3COOH)+c(CH3COO－)="0.02" mol/L。

本题难度：一般

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