高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(八) 2017-08-08 03:45:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列有关问题，与盐的水解有关的是?（?） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥用热的Na2CO3溶液去污 ⑦使用明矾净水 ⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸 A.①②③⑤ B.②③④⑥⑧ C.①④⑤⑦⑧ D.全部 参考答案：D 本题解析：NH4Cl与ZnCl2均水解显酸性，所以可做焊接金属中的除锈剂。NaHCO3水解显碱性，Al2(SO4)3水解显酸性，水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2。草木灰水解显碱性，铵态氮肥水解显酸性，混合施用会降低肥效。碳酸钠水解显碱性，容易在瓶口周围产生硅酸钠，而不易打开瓶塞。铝离子水解，生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝。碱性越强，去污能力就越强。明矾溶于水，铝离子水解，生成氢氧化铝胶体，悬浮悬浮物，从而净水。FeCl3水解显酸性，加入盐酸，抑制水解。所以答案是D。 本题难度：一般 2、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其PH<5 参考答案：B 本题解析：A、FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl受热挥发，降低了生成物的浓度，使平衡右移，符合勒夏特列原理；B、钢铁生锈，是电化学没有可逆反应，不符合勒夏特列原理；C、合成氨是放热反应，升高温度，平衡左移，符合勒夏特列原理；D、CH3COOHCH3COO－＋H＋,加水稀释离子浓度降低，平衡正向移动，符合勒夏特列原理。因此答案选B。 考点：考查化学反应原理等相关知识。 本题难度：一般 3、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)+c(H＋) B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：A

本题解析：
试题解析：A、0.1mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，故B错误；C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液所得的溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢跟离子的水解程度，则离子浓度的大小关系为： c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7,则溶液显中性，所以c(CH3COONa)大于c(CH3COOH)，但醋酸根离子的水解程度与醋酸的电离程度相等， 故：c(Na＋) 等于c(CH3COO－)，故D错误。
考点：离子浓度的比较

本题难度：困难

4、选择题  下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）／c（）的值保持增大
②浓度均为0．1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）]
③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10－a mol·L－1
④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na＋）、c（）、c（）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－）
A．①④
B．②④
C．①③
D．②⑤

参考答案：B

本题解析：①加水稀释，碳酸氢根的水解程度增大，所以比值增大，正确；②在同业中遵循物料守恒，钠原子：碳原子=3:2，所以有2c（Na＋）＝3[c（CO32-）＋c（HCO3-）+c(H2CO3)]，错误；③恰好完全反应时，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以溶液的pH=a，则溶液中的氢离子浓度=10-amol/L，则氢氧根离子浓度也为10-amol/L，正确；④加入氢氧化钠固体，促进铵根离子水解，抑制亚硫酸根离子水解，所以铵根离子浓度减小，亚硫酸根离子浓度增大，错误；⑤根据溶液中质子守恒，即水电离的氢离子和氢氧根离子浓度永远相等，可以写出c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－），正确；所以选B。
考点：溶液的酸碱性和溶液中的离子浓度比较

本题难度：困难

5、实验题  硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因                 。
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②                      。
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？                                                         。
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：                                  。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是       。
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是        

参考答案：（1）加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解
（2）防止Sn2+被氧化
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（5）Sn2+ + H2O2 +2H+=Sn4+ +2H2O
（6）93.18%

本题解析：（1）SnCl2在水中发生水解反应：SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl. 生成难溶物Sn（OH）Cl，使溶液变浑浊。若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解。
（2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。为了调节调节溶液pH并防止Sn2+被氧化为Sn4+要加入Sn粉。
（3）在反应过程中加入了HCl，沉淀的表面会有Cl-存在，只要能证明在洗涤液中无Cl-存在就可以证明沉淀已经洗涤完全。具体的检验方法是取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净。
（4）在多步操作中所包含的具体实验步骤的名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
（5）酸性条件下，SnSO4与双氧水发生反应的离子方程式是Sn2+ + H2O2 +2H+=Sn4+ +2H2O。
（6）在处理过程中发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+ SnCl4
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。由方程式得关系式3Sn—3SnCl2 —6FeCl3 — K2Cr2O7.因为n（K2Cr2O7）="C·V=0.1000" mol/L×0.032L=3.2×10-3mol.所以n（Sn）= 3×3.2×10-3mol ="9.6" × 10-3mol.m（Sn）=n·M=9。6×10-3mol×119g/mol=1.14g.该锡粉样品中锡的质量分数是（1.14g÷1. 226 g） ×100%=93.18%.
考点：考查在电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等有重要作用的SnSO4制备、性质反应原理等的知识。

本题难度：一般

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