1、填空题  （1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）在25℃时，对于0. 1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将    （填“增大”、 “减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因            ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                   .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1     V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为                                       

参考答案：（1）增大（1分）
（2）小于（1分）  
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）大于（1分） c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）

本题解析：（1）氨水中存在着电离：NH3·H2O NH4++OH-,若向氨水中加入少量硫酸铵固体,则c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，此时溶液中变大。
（2）混合后，溶液的溶质为(NH4)2SO4，存在NH4+的水解，溶液显酸性；且其离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。
（3）若二者的体积相等，则所得溶液溶质为(NH4)2SO4，显酸性；要使溶液则中性，则需硫酸的量较少。电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）。
考点：水解与电离；电解质溶液
点评：本题是对电解质溶液的综合考查。解题时，应首先判断溶液的溶质，其次根据电离水解，判断溶液中的离子种类以及溶液的酸碱性，最后再写出三个守恒式即可。

本题难度：一般

3、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是                 (　　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO3固体　⑥向水中加入NaHSO4固体
A．①②⑤
B．①④
C．③④⑥
D．④