1、选择题  相同条件下，按体积比1∶1混合的气体，其平均相对分子质量为36，它们是?
A．NO和NO2
B．CO和CO2
C．N2和O2
D．O2和CO

参考答案：B

本题解析：A、（28+46）/2=37，不合；B、（28+44）/2=36，正确；C、（28+32）/2=30，不符合；D、（28+32）/2=30，不符合；选B。

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（?）
A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

参考答案：D

本题解析：A.1mol乙烯完全燃烧消耗3mol的氧气，1mol的乙醇完全燃烧也消耗3mol的氧气。所以1mol的两种物质的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA，正确；B.乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式是CH2，所以28g混合气体中含有的碳原子数为2NA，正确；C.常温常压下，92g的NO2的物质的量2mol,因为每个该分子中含有3个原子，所以92g的NO2含有的原子数为6NA；92g的N2O4的物质的量是1mol，因为每个该分子中含有6个原子，92g的N2O4的含有的原子数为6NA；因此92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA，正确；D.常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，所以与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2 NA，错误。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 (? )
A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g
B．7.1g C12变为Cl—时，得到的电子数为0.1NA个
C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个
D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为 0.2NA个

参考答案：A

本题解析：B不正确，7.1g氯气是0.1mol，变为氯离子需要得到0.2mol电子；C不正确，11.2L气体不是在标准状况下；D不正确，根据化学式Fe2(SO4)3可知，溶液中含有的SO42-离子0.6mol，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒
C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

参考答案：C

本题解析：A项，过氧化钠晶体中含有的阳离子和阴离子分别是Na＋和O22-，故1 mol Na2O2晶体中含3 mol离子，A项错误；B项，许多氢氧化铝分子聚集成氢氧化铝胶粒，故生成的胶粒数小于0.1 NA，B项错误；C项，计算可知，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA，C项正确；D项，电解精炼铜时粗铜作阳极，锌、铁等比铜活泼的金属在阳极上优先放电，转移NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，D项错误。

本题难度：一般

5、填空题  常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为　　　　　　　　。
（2）该混合溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。
（3）在1000g水中需加入?g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

参考答案：（1）20%（3分）　　（2）6.25 mol/L（3分）　（3）250（4分）

本题解析：略

本题难度：简单