1、选择题  下列叙述不正确的是
A.白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁
B.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
C.钢铁表面常易锈蚀生成Fe?2O3·nH2O
D.金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

参考答案：A

本题解析：试题分析：锌的金属性强于铁的，所以白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是锌，铁被保护，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：考查电化学的综合应用
点评：金属失去电子而被氧化的过程是金属的腐蚀，金属腐蚀主要是以电化学腐蚀为主。而金属的防护也主要是借助于电化学原理进行，主要是牺牲阳极的阴极保护法和外接电源的阴极保护法，据此可以进行有关判断。

本题难度：一般

2、选择题  化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

参考答案：B

本题解析：用铁棒作阳极的话，铁会参与电极反应，得不到反应中的产物。因此，B错误。

本题难度：一般

3、选择题  由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

参考答案：D

本题解析：由装置图可知：a电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。发生还原反应。b电极为负极，电极反应为H2-2e-+2OH-=H2O。Cu为阳极，电极反应为：2Cu-4e-=2Cu2+．Zn为阴极。在阴极上发生反应：4OH--4e-= O2↑+2H2O。每转移4mol的电子，在a电极反应消耗氧气在标准状况下的体积为22．4L，在Cu电极上减少质量为128g．所以当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L。此时电子转移0．4mol。故错误的选项为D。

本题难度：一般

4、选择题  下图是一种稀硫酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

[? ]
A．稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
[? ]
A．温度对金属的化学腐蚀无影响
B．金属腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+
C．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行
D．金属的腐蚀主要是化学腐蚀

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单