1、实验题  聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________________
(2)①实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________，装置E中NaOH溶液的作用是______________

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经_______________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。

2、实验题  我国著名化学家侯德榜生先发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉海内外。“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即 可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图所示的一套实验装置：

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠。
(1)A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)。
(2)本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。
(4)在改进装置中，该兴趣小组同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0 g，则其产率为________；该兴趣小组同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？____________。

3、选择题  用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是
[? ]
A．加入无水硫酸铜，再过滤 ?
B．加入生石灰，再蒸馏 ?
C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 ?
D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来

4、实验题  实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸，加入反应器中；
②在室温下 的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混 合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水氯化钙干燥后的 粗硝基苯进行蒸馏，得到较纯的硝基苯。
试回答下列问题：
(1)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应注意的事项是____。
(2)步骤③中为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是____。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的主要仪器是____。
(4)步骤④中粗产品用5%的氢氧化钠溶液洗涤的目的是____。
(5)纯净的硝基苯是____色，密度比水____，具有____气味的油状液体。

5、实验题  某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下

试回答下列问题：
(1)所加试剂①、②分别是___________、____________。
(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：___________________。
(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为合理的是____________，理由是_____________，写出A→D反应的离子方程式：________________。
(4)操作③的名称是______________。