参考答案：A

本题解析：由装置甲发生的反应可得两电极产生的气体体积相等，所以产生氢气为2.24 L，转移电子0.2 mol，则铜电极上生成Ag0.2 mol，质量为21.6 g，A选项不正确，装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变，pH保持不变，B选项正确，装置甲中开始的反应为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故要使溶液恢复可通入适最HCl气体即可，C选项正确，乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正极，乙装置中铜离子放电，D选项正确。
考点：考查电化学基础，涉及电解和电镀。

本题难度：一般

3、选择题  用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（　　）
A．27毫克
B．54毫克
C．108毫克
D．216毫克

参考答案：当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10-6mol/L变为10-3mol/L，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度．
设生成银xg．该电池反应式为：
?4AgNO3+2 H2O?电解?.?4Ag+O2↑+4 HNO3
? 4×108）g? 4mol
? ?xg?（10-3mol/L-10-6mol/L）×0.5L
所以x=0.054
0.054g=54mg，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组电解质溶液，电解时只生成H2和O2的是（　　）
A．HCl、CuCl2
B．CuSO4、H2SO4
C．NaOH、Ba（OH）2
D．NaBr、H2SO4

参考答案：A．电解HCl溶液生成H2和Cl2，电解CuCl2生成Cu和Cl2，故A错误；
B．电解CuSO4阴极生成Cu，故B错误；
C．NaOH、Ba（OH）2都为强碱，两极上分别生成H2和O2，故C正确；
D．电解NaBr，在阳极上生成Br2，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOH==Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法不正确的是

[? ]
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH-－2e-＝H2↑＋O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数为1:2
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般