1、选择题  下列叙述不正确的是
[? ]
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe→Fe3++3e-
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于铜电极的叙述正确的是?
[? ]
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极E

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始

30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

参考答案：（1）氯化铜中铜的化合价为+2价，氧化亚铜中铜的化合价为+1价，所以铜的常见正化合价为+1、+2；根据常见铜的化合物颜色判断，试管底部橙黄色沉淀的物质是Cu2O．
故答案为：+1、+2； Cu2O．
（2）电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀，所以电极反应式为2Cu+2Cl--2e-=2CuCl↓．
故答案为：2Cu+2Cl--2e-=2CuCl↓．
（3）①根据实验现象及硝酸和氧化亚铜的性质、及常见铜的化合物颜色判断，生成物是一氧化氮、硝酸铜和水，所以离子方程式为3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
②根据实验现象及常见铜的化合物颜色，生成物是铜、硫酸铜和水，所以离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
故答案为：3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图所示电解质溶液变化的曲线合理的是（不考虑Cl2溶解）(? )
?
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：B

本题解析：因为Al3+水解呈酸性，pH<7，随着电解的进行，H+减少，pH增大，生成难溶物增多：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑。但pH不会大于7，而且Al(OH)3沉淀也不会溶解，故②③错误，①④正确。

本题难度：简单

5、填空题  二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为                                                。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是                                     。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                                  。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

①电源负极为      极(填A或B)：
②写出阴极室发生反应依次为：                       、
                           ；
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般