1、选择题  20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是?（?）
A．加入适量的CuSO4固体
B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H2S气体
D．加入适量水

参考答案：A

本题解析：H2S是弱电解质，存在电离平衡，即H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋。硫酸铜能和H2S反应生成硫化铜沉淀和硫酸，A正确；氢氧化钠中和氢离子，使溶液的pH和c(S2-均增大，B不正确；H2S已经达到饱和，再通入H2S后溶液的浓度不变，C不正确；稀释促进电离，氢离子浓度和c(S2-)均减小，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决电离平衡问题的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中不正确的是（?）
A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

参考答案：C

本题解析：Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，所以A正确，在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数，所以B也正确；在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，由于温度不变，所以Ksp值不变，所以C不正确，为本题的正确答案；由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀，故D正确。
点评：本题考查了溶解度，溶解度常数，考生要注意温度不变，物质的溶解度常数不变，本题比较容易。注意本题是选择说法不正确的。

本题难度：一般

3、选择题  已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0.?01 mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
[? ]

A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是
[? ]
A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
D．因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）

Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）?

2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1?AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1?KCl和0.001mol?L-1?K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

参考答案：（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=KSP(AgCl)C(Cl-)=1.8×10-100.01mol/L=1.8×10-8 mol/L，
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=

本题解析：

本题难度：一般